Question

（1）标准状况是指：温度为

 

℃，压强为

 

Pa．
（2）NH₃的摩尔质量是

 

，0.5mol NH₃的质量是

 

，其中含有NH₃的分子数目是

 

，含有H原子数目是

 

，在标准状况下的体积约为

 

，溶于水形成500ml溶液，该溶液的物质的量浓度为

 

．
（3）4.5g水与

 

g硫酸所含的物质的量相等，其中氢原子数之比是

 

．
（4）配制250mL 1mol?L^-1HCl溶液，需要5mol?L^-1 HCl溶液的体积是

 

 mL．

Answer 1

考点：摩尔质量,气体摩尔体积,物质的量浓度,物质的量浓度的相关计算

专题：化学用语专题

分析：（1）标准状况是指：0℃，101KPa的条件；
（2）摩尔质量在数值上等于相对分子质量，m=n?M，分子数N=nN_A，氨气中H原子数目是分子数目的3倍，据V=nVm来计算体积，据c=

n

V

来计算浓度．
（3）据n=

m

M

来计算物质的量，根据分子的原子构成来计算原子数之比；
（4）根据溶液稀释前后溶质的物质的量保持不变来计算．

解答： 解：（1）标准状况是指：0℃，101KPa的条件，故答案为：0；1.01×10⁵；
（2）摩尔质量在数值上等于相对分子质量，NH₃的摩尔质量是17g/mol，m=n?M=0.5mol×17g/mol=8.5g，，分子数N=nN_A=0.5molN_A，氨气中H原子数目是分子数目的3倍，即为1.5N_A，V=nVm=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，c=

n

V

=

0.5mol

0.5L

=1 mol/L，故答案为：17 g?mol^-1；8.5g；0.5N_A；1.5N_A；11.2L；1 mol/L；
（3）4.5g水的物质的量n=

m

M

=

4.5g

18g/mol

=0.25mol，0.25mol硫酸的质量m=nM=0.25mol×98g/mol=24.5g，0.25mol的水中含有氢原子为0.5mol，0.25mol的硫酸中含有氢原子为0.5mol，所以氢原子数之比是1：1，故答案为：24.5g；1：1；
（4）溶液稀释前后溶质的物质的量保持不变，设需要5mol?L^-1 HCl溶液的体积是V，则0.250L×1mol?L^-1=5mol?L^-1?V，解得V=0.05L=50mL，故答案为：50．

点评：本题是一道有关物质的量的计算题，注意物质的量是沟通宏观量和微观量的桥梁，在解题过程中非常重要．