题目内容
有一瓶14%的氢氧化钾溶液，加热蒸发掉100g水后，得到28%的氢氧化钾溶液80mL，所得溶液的浓度为（ ）
| A、5mol/L |
| B、6mol/L |
| C、6.25mol/L |
| D、6.5mol/L |
考点：物质的量浓度的相关计算,溶液中溶质的质量分数及相关计算
专题：溶液和胶体专题
分析：根据蒸发前后溶质的质量不变，计算出溶液的质量，根据质量分数计算溶质的物质的量，进而计算溶液的物质的量浓度．
解答：
解：设14%氢氧化钾溶液的质量为x，蒸发前后溶质的质量不变，则有x×14%=（x-100g）×28%，x=200g，
28%的氢氧化钾溶液中含有氢氧化钾的物质的量为
=0.5mol，
所得溶液的物质的量浓度为
=6.25mol/L，
故选C．
28%的氢氧化钾溶液中含有氢氧化钾的物质的量为
| 100g×28% |
| 56g/mol |
所得溶液的物质的量浓度为
| 0.5mol |
| 0.08L |
故选C．
点评：本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，本题注意计算蒸发后溶液的质量为解答该题的关键．
练习册系列答案
相关题目
用NA表示阿伏德罗常数数值，下列叙述正确的是（ ）
| A、常温常压下，24克O3含有的氧原子数为1.5NA |
| B、1.8克NH4+中含有的电子数为0.1NA |
| C、标准状况下，11.2LH2O所含氢原子数为NA |
| D、2.4克金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1NA |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、在碳酸氢镁溶液中加入足量Ca（OH）2溶液：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O |
| B、将0.5molCl2通入含2molFeBr2的溶液中：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl- |
| C、碳酸钡加入稀硫酸中：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O |
| D、Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O |
下列离子方程式的书写，正确的是（ ）
| A、实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32-=CO2↑+H2O |
| B、氢氧化钡溶液与盐酸反应：OH-+H+=H2O |
| C、向稀盐酸溶液中加铁片：3Fe+6H+=3Fe3++3H2↑ |
| D、钠投入水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ |