题目内容
乙酸是实验室常用的一种化学试剂，某乙酸试剂瓶上标签的部分内容如右图所示．利用标签提供的信息，回答下列问题：（1）乙酸的摩尔质量为
（2）若该乙酸溶液的密度为1.02g/cm3，求此乙酸溶液的物质的量浓度．
（3）某实验中要用2mol?L-1的乙酸溶液306ml，需要取用上述乙酸溶液多少毫升？
考点：物质的量浓度的相关计算,摩尔质量
专题：物质的量浓度和溶解度专题
分析：（1）根据乙酸的化学式和原子的相对原子质量来计算相对分子质量，相对分子质量与摩尔质量的数值相等，单位不同；
（2）根据c=
来计算；
（3）根据溶液配制前后溶质的物质的量相等来列式计算．
（2）根据c=
| 1000ρw |
| M |
（3）根据溶液配制前后溶质的物质的量相等来列式计算．
解答：
解：（1）乙酸的化学式为CH3COOH，其相对分子质量为12×2+1×4+16×2=60，则摩尔质量为60g/mol，故答案为：60g/mol；
（2）由密度为1.02g/cm3，质量分数为36%，则c（乙酸）=
=6.12 mol/L，
答：此乙酸溶液的物质的量浓度为6.12mol/L；
（3）设需该乙酸体积为V，
由溶液配制前后溶质的物质的量相等，
则306ml×2mol/L═V×6.12 mol/L，
解得V=100ml，
答：需该乙酸体积为100ml．
（2）由密度为1.02g/cm3，质量分数为36%，则c（乙酸）=
| 1000×1.02×36% |
| 60 |
答：此乙酸溶液的物质的量浓度为6.12mol/L；
（3）设需该乙酸体积为V，
由溶液配制前后溶质的物质的量相等，
则306ml×2mol/L═V×6.12 mol/L，
解得V=100ml，
答：需该乙酸体积为100ml．
点评：本题考查物质的量浓度的计算，明确题目中的信息及溶液配制前后物质的量的关系即可解答，学生应学会利用公式来计算简单计算．
练习册系列答案
相关题目
下列除杂的方法正确的是（ ）
| A、除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体 |
| B、除去Cl2中的少量HCl：通入饱和食盐水，干燥后收集气体 |
| C、除去NaCl溶液中少量CaCl2：加入适量Na2CO3，过滤 |
| D、除去KCl溶液中少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤 |
向某溶液中加入过量盐酸生成白色沉淀；过滤后向滤液中加入过量的氨气（使溶液呈碱性），又有白色沉淀生成；再过滤后向滤液中加入碳酸钠溶液，又生成白色沉淀．原溶液中含有的离子可能是（ ）
| A、Ag+、Cu2+、Ba2+ |
| B、Ag+、Ba2+、Al3+ |
| C、Ag+、Al3+、Ca2+ |
| D、Al3+、Mg2+、K+ |
氨基钠（NaNH2）是合成维生素A的原料．工业上将钠于97～100℃熔融，向反应容器中缓慢通入无水的液氨（NH3），再加热至350～360℃生成氨基钠和氢气．下列说法中，不正确的是（ ）
| A、钠可能与水反应 | ||||
| B、钠的熔点比铁的熔点低 | ||||
| C、维生素A中一定含有钠元素 | ||||
D、反应的化学方程式为：2Na+2NH3
|