Question

已知0.1mol/L的NaHSO₄溶液中H⁺的物质的量浓度为0.1mol/L，请回答下列问题：
①若将NaHSO₄与Ba（OH）₂在溶液中按物质的量之比2：1混合，该反应的离子方程式为

 

．
②若将NaHSO₄与Ba（OH）₂在溶液中按物质的量之比1：1混合，该反应的离子方程式为

 

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Answer 1

考点：离子方程式的书写

专题：离子反应专题

分析：根据的物质的量关系判断参与反应的离子的反应程度，进而书写离子方程式．

解答： 解：①设NaHSO₄的物质的量为2mol，则含有2molH⁺离子，2molSO₄^2-离子，Ba（OH）₂的物质的量为1mol，则含有1molBa²⁺离子，2molOH^-离子，
反应的离子方程式为2H⁺+SO₄^2-+2OH^-+Ba²⁺=BaSO₄↓+2H₂O，故答案为：2H⁺+SO₄^2-+2OH^-+Ba²⁺=BaSO₄↓+2H₂O；
②设NaHSO₄的物质的量为1mol，则含有1molH⁺离子，1molSO₄^2-离子，Ba（OH）₂的物质的量为2mol，则含有2molBa²⁺离子，4molOH^-离子，
反应的离子方程式为H⁺+SO₄^2-+OH^-+Ba²⁺=BaSO₄↓+H₂O，故答案为：H⁺+SO₄^2-+OH^-+Ba²⁺=BaSO₄↓+H₂O．

点评：本题考查与量有关的离子方程式的书写，题目难度中等，注意判断参加反应的离子的物质的量为解答本题的关键．