题目内容
下列各种转化实质上不一定是被氧化的是（ ）
| A、氮的固定 |
| B、钢铁生锈（铁锈的成分为Fe2O3?xH2O） |
| C、食物的腐败 |
| D、铁或铝在浓硫酸中的钝化 |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：物质被氧化，在反应中失去电子，所含元素化合价升高，结合题中变化涉及物质的性质解答该题．
解答：
解：A．氮的固定为氮气生成化合物的过程，如生成氨气，则被还原，故A选；
B．铁生锈，元素化合价升高，被氧化生成Fe2O3，故B不选；
C．食物的腐败为缓慢氧化过程，故C不选；
D．铁或铝在浓硫酸中的钝化，为金属单质在表面氧化生成一层致密的氧化物膜的过程，故D不选．
故选A．
B．铁生锈，元素化合价升高，被氧化生成Fe2O3，故B不选；
C．食物的腐败为缓慢氧化过程，故C不选；
D．铁或铝在浓硫酸中的钝化，为金属单质在表面氧化生成一层致密的氧化物膜的过程，故D不选．
故选A．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．
练习册系列答案
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下列水溶液中的各组离子能大量共存的是（ ）
| A、Na+、Ba2+、Cl-、SO42- |
| B、Ca2+、NO3-、C1-、K+ |
| C、Cu2+、K+、OH-、Cl- |
| D、H+、Cl-、Na+、CO32- |
）缩聚生成一种合成纤维：设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
| A、常温常压下，4.6g NO2含有0.2NA个氧原子 |
| B、0.1mol Na2O2固体中含有离子总数为0.4NA |
| C、标准状况下2.24L Cl2与足量的铁充分反应，转移电子数为0.3NA |
| D、等物质的量的NO和CO2所含分子数均为NA |
下列说法正确的是（ ）
| A、将AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同 |
| B、配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度 |
| C、用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3+ |
| D、洗涤油污常用热的碳酸钠溶液 |
将含O2和CH4的混合气体充入装有23.4gNa2O2的密闭容器中点燃，反应结束后，容器温度为150℃，压强为0pa，将残留物溶于水无气体逸出．下列叙述正确的是（ ）
| A、原混合气体中O2和CH4的体积比为2：1 |
| B、原混合气体中O2和CH4的体积比为1：2 |
| C、残留固体中有Na2CO3和Na2O2、NaOH |
| D、残留固体中只有Na2CO3 |
将5.1g镁铝合金投入到500ml2.0mol/l的盐酸中，金属完全溶解，再加入4.0mol/l的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，则应加入NaOH溶液的体积是（ ）
| A、200ml |
| B、250ml |
| C、425ml |
| D、560ml |