题目内容

12．微粒AXn-核外有18个电子，则它的核电荷数为18-n，核内中子数为A-18+n．

分析 阴离子的核电荷数=核内质子数=核外电子数-电荷数，中子数=质量数-质子数，据此解题．

解答 解：阴离子的核电荷数=核内质子数=核外电子数-电荷数=18-n；
中子数=质量数-质子数=质量数-（核外电子数-电荷数）=A-（18-n ）=A-18+n；
故答案为：18-n；A-18+n．

点评 本题考查了原子中微粒间的相互关系、核外电子排布、元素的推断等，题目难度不大，侧重于基础知识的考查．

练习册系列答案
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2．下列物质的水溶液显碱性的是（　　）
A．H2SO4B．H20C．HClD．Na2C03
3．将一定量的NaCl溶于90g水中，使每10个水分子中含有一个Cl-，则该NaCl的物质的量是（　　）
A．0.05molB．0.1molC．0.25molD．0.5mol
20．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NA
B．5.6g铁与足量氯气反应，转移的电子数目为0.3NA
C．常温常压下，NA个CO2和CO分子占有的体积约为22.4L
D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA
7．下列溶液，溶质的物质的量浓度为0.1mol/L的是（　　）
A．含4gNaOH的溶液1LB．含0.1gNaOH的溶液1L
C．含0.2molH2SO4的溶液0.5LD．含19.6g H2SO4的溶液1L
17．用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（　　）
A．铜ds区元素过渡元素B．明矾盐化合物
C．胶体分散系混合物D．氧化钠金属氧化物碱性氧化物
4．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
A．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
B．向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4++OH-═NH3↑+H2O
C．将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO2+NH3•H2O═HSO3-+NH4+
D．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32-+2H+═H2SiO3↓
1．用铝箔包裹着2.3g金属钠，投入到足量水中，产生的氢气的物质的量为0.16g，则铝箔的质量为（　　）
A．0.45gB．0.54gC．0.5gD．0.35g
17．如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）．

（1）制备氯气选用的药品为：漂白精固体和浓盐酸，漂白精的有效成分是Ca（ClO）2，它与浓盐酸在常温下即可反应；相关的化学反应方程式为Ca（ClO）2+4HCl（浓）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O．
（2）装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中HCl；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，如果C发生堵塞了，则B中的现象：B中长颈漏斗内液面上升，形成一段水柱，锥形瓶内液面下降．
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入d．
abcd
Ⅰ干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条
Ⅱ碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙
Ⅲ湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条
（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性强弱．
（5）打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡．观察到的现象是E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色．
（6）有人提出，装置F中可改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，试写出相应的离子反应方程式：HSO3-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+3H+或4HSO3-+Cl2=SO42-+2Cl-+3SO2↑+2H2O，判断改用NaHSO3溶液是否可行否（填“是”或“否”）．

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