下列关于电池的说法正确的是( )A．电解含CuSO4和NaCl的溶液.在阴极可能析出气体.阳极一定析出气体B．电解CuCl2溶液可得到铜和氯气.阴极区酸性减弱.阳极区pH不变C．碱性锌锰干电池的负极反应为:Zn-2e-+4OH-═ZnO22-+2H2OD．原电池负极金属一定比正极金属的金属性活泼题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．下列关于电池的说法正确的是（　　）

	A．	电解含CuSO₄和NaCl的溶液，在阴极可能析出气体，阳极一定析出气体
	B．	电解CuCl₂溶液可得到铜和氯气，阴极区酸性减弱，阳极区pH不变
	C．	碱性锌锰干电池的负极反应为：Zn-2e^-+4OH^-═ZnO₂^2-+2H₂O
	D．	原电池负极金属一定比正极金属的金属性活泼

分析 A、阴极是铜离子首先放电，然后是氢离子放电；阳极首先是氯离子放电生成氯气，然后是氢氧根离子放电生成氧气；
B、用惰性电极电解氯化铜可得到铜和氯气，阴极区得到铜，而阳极生成氯气；
C、负极发生氧化反应，反应式为Zn+2OH^--2e^-=Zn（OH）₂；
D、原电池如果是燃料电池，铂电极惰性电极，两极的金属活泼性相同．

解答解：A、阴极是铜离子首先放电，然后是氢离子放电；阳极首先是氯离子放电生成氯气，然后是氢氧根离子放电生成氧气，所以在阴极可能析出气体，阳极一定析出气体，故A正确；
B、用惰性电极电解氯化铜可得到铜和氯气，阴极区得到铜，而阳极生成氯气，如果是活泼金属作电极，阳极活泼金属放电，不产生氯气，故B错误；
C、负极发生氧化反应，反应式为Zn+2OH^--2e^-=Zn（OH）₂，故C错误；
D、原电池如果是燃料电池，铂电极惰性电极，两极的金属活泼性相同，所以原电池负极金属不一定比正极金属的金属性活泼，故D错误；
故选A．

点评本题考查学生原电池的电极的构成条件以及工作原理知识，可以根据所学知识来回答，较简单．

练习册系列答案

相关题目

19．下列实验装置不能达到实验目的是（　　）

	A．	用装置来制备氨气
	B．	用装置来验证Cu与浓硝酸反应的热量变化
	C．	用装置来验证氨气极易溶于水
	D．	用装置来除去Cl₂中混有的HCl气体

20．

在2L密闭容器内，800℃时反应：2N0（g）+O₂（g）?2NO₂（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：

时间（s）	0	1	2	3	4	5
N（NO）（mol）	0.020	0.01	0.008	0.007	0.007	0.007

[转化率=（某反应物转化的物质的量/该反应物起始的总的物质的量）×100%]
（1）上述反应是（填“是”或“不是”）可逆反应，在第 5s时，NO的转化率为65%；
（2）图中表示 NO₂变化曲线的是b；用 O₂表示 0～2s内该反应的平均速率υ=0.0015mol/（L•s）；
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是BC（填字母序号）．
A．υ（NO₂）=2υ（O₂）B．容器内压强保持不变
C．υ_逆（NO）=2υ_正（O₂）D．容器内密度保持不变．

17．下列有关化学用语的理解错误的是（　　）

	A．	表示丙烯的键线式		B．	表示甲烷分子球棍模型
	C．	C₂H₄O₂表示乙酸的分子式		D．	³⁴S^2-的结构示意图

7．过氧乙酸（CH₃COOOH）用作纺织品漂白剂，可通过下列方法制备：向烧瓶中依次加入乙酸、42.5%过氧化氢溶液、浓硫酸．控制反应温度为25℃，搅拌4小时，静置15小时，得过氧乙酸溶液．
（1）制备20g38%过氧乙酸溶液至少需要42.5%过氧化氢溶液质量为8g．
（2）过氧乙酸含量测定．准确称取0.5000g过氧乙酸样液，定容于100mL容量瓶中，取5.00mL上述溶液于100mL碘量瓶中，再加入5.0mL2mol•L^-1H₂SO₄溶液，用0.01mol•L^-1KMnO₄溶液滴定至溶液出现浅红色（以除去过氧乙酸试样中剩余H₂O₂），随即加入过量KI溶液，摇匀，用0.01000mol•L^-1Na₂S₂O₃标准滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃标准液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液25mL．
已知：CH₃COOOH+2I^-+2H⁺═I₂+CH₃COOH+H₂O；
2S₂O₃^2-+I₂═2I^-+S₄O₅^2-
①加入过量KI溶液前，需除去H₂O₂的原因是（用离子方程式表示）2I^-+H₂O₂+2H⁺=I₂+2H₂O．
②计算过氧乙酸样液中过氧乙酸的质量分数（写出计算过程）；
③用改法测定过氧乙酸含量比实际含量偏高的原因是（不考虑实验操作产生的误差）过量的KMnO₄氧化I^-生成I₂或在酸性溶液中I^-会被空气中氧气氧化为I₂．

17．现有六种有机物：①乙醇②甲烷③乙烷④乙烯⑤乙酸⑥苯
按要求填空：
（1）能与溴水发生加成反应的是④；反应方程式为CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br
（2）能在一定条件下与液溴发生取代反应的是⑥；反应方程式为

（3）由于发生化学反应能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是①、④；氧化产物是乙酸或二氧化碳
（4）其中两种物质能相互反应的是①⑤；反应方程式为CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O
（5）乙醇可以在一定条件下发生催化氧化，其中催化剂是氧气．

4．某烃在氧气中完全燃烧，生成等物质的量的CO₂和H₂O，该烃在气态时的密度是相同条件下氢气的35倍．试求：
（1）该有机化合物的分子式．
（2）若分子中只有两个甲基且属于不饱和烃，写出其可能的结构简式．

1．下列叙述不正确的是（　　）
①热稳定性：H₂O＞HF＞H₂S ②熔点：Al＞Na＞K
③第ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素⑤沸点：NH₃＜PH₃＜AsH₃
⑥因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P＞N．

	A．	明矾净水利用了胶体的性质
	B．	可用半透膜分离胶体和溶液
	C．	向Fe（OH）₃胶体中加入硫酸钠，产生红褐色沉淀，属于化学变化
	D．	利用丁达尔现象可以区分胶体和溶液

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