Question

1．下列叙述不正确的是（　　）
①热稳定性：H₂O＞HF＞H₂S                  ②熔点：Al＞Na＞K
③第ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素⑤沸点：NH₃＜PH₃＜AsH₃
⑥因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P＞N．

• A． ②④⑥
• B． ①③⑤⑥
• C． ②④⑥
• D． ①③④⑤⑥

Answer 1

分析 ①元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；
②同一主族中，金属的熔点逐渐降低，金属晶体中金属阳离子所带电荷越多，半径越小，金属键越强，熔点越高；
③第ⅡA族元素的阳离子与上一周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布；
④过渡元素都是金属元素；
⑤氨气分子中含有氢键，其沸点大于同主族其它元素的氢化物；
⑥白磷的着火点低，能自燃，氮气中的化学键键能大，则稳定，但非金属性N＞P．

解答 解：①非金属性：F＞O＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故①错误；
②碱金属元素的单质，原子序数越大，沸点越大，则沸点Na＞K，金属晶体中金属阳离子所带电荷越多，半径越小，金属键越强，熔点越高，则金属单质熔点大小为：Al＞Na＞K，故②正确；
③第ⅠA、ⅡA族元素失去电子后失去1个电子层，则第ⅡA族元素的阳离子与上一周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布，故③错误；
④从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素属于过渡元素，过渡元素都是金属元素，故④正确；
⑤由于氨气分子中存在氢键，大大增强了分子间作用力，则沸点大小为：PH₃＜AsH₃＜NH₃，故⑤错误；
⑥不能利用单质的性质来比较非金属性的强弱，而非金属性N＞P，故⑥错误；
故选B．

点评 本题考查了原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，明确原子结构与元素周期律、元素周期表的关系为解答关键，注意熟练掌握元素周期表结构、元素周期律内容，试题培养了学生的灵活应用能力．