题目内容

4．实验室通常用如右图所示的装置来制取氨气．回答下列问题：
（1）制取氨气反应的化学方程式为：Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）收集氨气时，使用的试管（或集气瓶）必须干燥，其原因是氨气极易溶于水．
（3）氨气与浓盐酸挥发出的气体接触会出现白烟．

分析 （1）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙反应制备氨气；
（2）依据氨气极易溶于水的物理性质解答；
（3）氨气与氯化氢反应生成白色固体氯化铵．

解答 解：（1）氯化铵与氢氧化钙在加热条件下反应生成氯化钙、氨气和水，化学方程式：Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
故答案为：Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（2）收集氨气时，使用的试管（或集气瓶）必须干燥，因为氨气极易溶于水，1体积水溶解700体积氨气；
故答案为：氨气极易溶于水；
（3）氨气与氯化氢反应生成白色固体氯化铵，所以会产生大量白烟；
故答案为：白烟．

点评 本题考查了氨气的制备及性质检验，明确氨气制备原理和氨气的性质是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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14．下列物质互为同分异构体的是（　　）
A．1-丁烯和2-甲基-1-丁烯B．己烷和环己烷
C．尿素CO（NH2）2和氰酸铵 （NH4CNO）D．乙苯和丙苯
15．某混合物A含有Al2（SO4）3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：（因Al2O3和Fe2O3不溶于水，Al2（SO4）3溶于水，所以通过加水能够把它们分开）

据此回答下列问题：
（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是过滤．
（2）根据上述框图反应关系，写出下列物质的化学式．沉淀固体BAl2O3；沉淀DFe2O3；．
（3）写出①、②、③、④四个反应化学方程式
①Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）4]；②Al2（SO4）3+6NH3．H2O=3（NH4）2SO4+2Al（OH）3↓；③Na[Al（OH）4]+HCl=NaCl+H2O+Al（OH）3↓；④2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O．
（4）如果把步骤③中适量的盐酸改为过量的二氧化碳则反应的离子方程式AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
12．二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，答下列问題：
（1）工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1．
（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过图1过程制备ClO2：

①电解时发生反应的化学方程式为NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ 3H2↑+NCl3．
②除去ClO2中的NH3可选用的试剂是c（填标号）．
a．水b．碱石灰   c．浓硫酸    d．饱和食盐水
（3）用图2装置可以测定混合气中ClO2的含量：
Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入 3mL 稀硫酸：
Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水．使液面没过玻璃液封管的管口；
Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；
Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：
Ⅴ．用0.1000mol•L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液．在此过程中：
①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O．
②滴定至终点的现象是溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变．
③测得混合气中ClO2的质量为0.02700 g．
19．氧化亚铜（Cu2O）作为一种重要的无机化工原料，在涂料、有色玻璃和催化剂等领域有着广泛的用途．回答下列问题：
（1）添加Cu2O的涂料或玻璃显红色．
（2）制备氧化亚铜的方法之一是用铜作阳极电解NaCl和NaOH混合溶液，其原理如图所示．
①阴极的电极反应式为CuCln1-n+2OH-=Cu2O↓+H2O+2nCl-
②溶液中CuC${I}_{n}^{1-n}$转化为Cu2O的离子方程式为CuCln1-n+2OH-=Cu2O↓+H2O+2nCl-
（3）工业生产中常采用高温锻烧氧化铜粉末制备Cu2O，但所得产品中会含有一定量CuO，测定产品中Cu2O的含量常用滴定法，其原理为：
样品溶解：Cu2O+Fe2SO4+H2SO4═2FeSO4+2CuSO4+H2O
滴定（未配平）：□FeSO4+□KMnO4+□H2SO4═□Fe2（SO4）3+□MnSO4+□K2SO4+□H2O
①配平滴定反应的化学方程式．
②滴定时，KMnO4溶液盛放在酸式（填“酸式或“碱式）滴定管中．
③若产品质量为1.0g，滴定时消耗0.10mo1．L-1的KMnO4标准溶液20.00mI．，则产品中Cu2O的质量分数为72%．
9．下列说法正确的是（　　）
A．含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2充分反应，转移2NA个电子
B．500℃、30MPa下，将0.2mol N2和0.6molH2置于密闭的容器中反应生成NH3（g），反应达到平衡时放出的热量为7.72kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
C．对于可逆反应N2（g）+3H2（g）$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH3（g）△H＜0，升高温度，可使反应速率增大，反应逆向移动
D．元素原子的最外层电子数的多少与其非金属性的强弱无必然联系
16．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA
B．100ml 1mol/L的FeCl3溶液中Fe3+数目为0.1NA
C．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA
D．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
13．甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，请回答下列问题：
（1）一定温度下，在一恒容的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．下列情形不能说明该反应已达到平衡状态的是C（填序号）
A．每消耗1mol CO的同时生成2molH2
B．混合气体的平均摩尔质量不再变化
C．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
D．容器的总压强不再发生变化
（2）CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如图1所示，B、C两点的平衡常数K（B）＞K（C）（填“＞”、“=”或“＜”），你判断的理由是由图可知，随着温度的升高CO的转化率降低，该反应为放热反应，放热反应的平衡常数随温度升高而减小，要在提高CO平衡转化率的同时加快反应速率，可采取的措施是增大压强或增大H2的浓度（任写一条）．
（3）向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量．其中H2S、HS-、S2-的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如图2所示（忽略滴加过程H2S气体的逸出）．试分析：
①B曲线代表HS-的分布分数变化；滴加过程中，溶液中一定成立：c（Na+）=c（Na+）=3[c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）]．（用溶液中的相关微粒浓度表示）
②若M点溶液pH约为7，则H2S第一步的电离平衡常数Ka=1×10-7．
14．常温下，浓度均为0.1mol•L-1的4种钠盐溶液pH如下：
溶质Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3
pH11.69.710.35.2
下列说法中不正确的是（　　）
A．四种溶液中，Na2CO3溶液中水的电离程度最大
B．向氯水中加入NaHCO3（s），可以增大氯水中次氯酸的浓度
C．NaHSO3溶液显酸性的原因是：NaHSO3═Na++H++SO32-
D．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最小的是H2SO3

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