题目内容

下列现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是（　　）
A、闪电B、光化学烟雾
C、酸雨D、臭氧层空洞
考点：常见的生活环境的污染及治理
专题：氮族元素
分析：酸雨与大量排放SO2及氮氧化物有关；光化学烟雾是大量汽车尾气排放的碳氢化合物（CxHy）、CO和氮氧化物在强光下引起的一系列光化学反应所致；臭氧空洞的形成与氟氯烃或氮氧化物在大气中泄漏与臭氧（O3）发生一系列连锁反应有关；温室效应则是大气中CO2含量（CH4含量）偏高所致．
解答： 解：A．闪电属于自然现象，与人为排放大气污染物氮氧化物无关，故A选；
B．光化学烟雾是大量汽车尾气排放的碳氢化合物（CxHy）、CO和氮氧化物在强光下引起的一系列光化学反应所致，故B不选；
C．酸雨与大量排放SO2及氮氧化物有关，故C不选．
D．臭氧空洞的形成与氟氯烃或氮氧化物在大气中泄漏与臭氧（O3）发生一系列连锁反应有关，故D不选；
故选A．
点评：本题考查环境污染问题，题目难度不大，注意人为造成的环境污染与自然现象的区别．
练习册系列答案
相关题目
（1）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量（25℃、101kPa下测得的热量）．
①反应的热化学方程式为
 
．
②又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是
 
．
③此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是
 
．
（2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量．已知：N≡N键的键能是948.9kJ?mol-1，H-H键的键能是436.0kJ?mol-1；由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ的热量．则N-H键的键能是
 
．
饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O．请回答下列问题：
（1）上述反应中，
 
元素的化合价升高，则该元素的原子
 
（填“得到”或“失去”）电子；而
 
元素的化合价降低，则该元素的原子被
 
（填“氧化”或“还原”）．氧化剂是
 
，还原是
 
．
（2）用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：
 
．
钠的下列性质中，和钠与水反应的现象无关的是（　　）
A、钠的熔点低
B、钠的密度小
C、钠的硬度小
D、钠有强还原性
下列关于钠的叙述正确的是（　　）
A、2.3 g钠与97.7 g水反应后溶液中溶质的质量分数大于4%
B、钠跟CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时会出现暗斑，这是因为析出了金属铜的缘故
C、钠在化学反应中常常失去电子被氧化，做氧化剂，故Na+具有强氧化性
D、钠、钾是低熔点的轻金属，所以钠、钾合金在常温时柔软似蜡
能源是影响全球经济和生活的重要因素．目前人类已开发和利用的能源中，氢气是最理想的清洁能源之一．已知反应：2H2+O2 
 点燃 
.
 
 2H2O，试回答下列问题．
（1）该反应为
 
反应（填“吸热”或“放热”）；
（2）当生成18gH2O时，H2O的物质的量是
 
（填字母代号）．
A.1mol             B.1mol/L           C.1g/mol．
由CH4和CO组成的混合气体，在标准状况下的密度为1g?L-1，则混合气体中CH4和CO的质量比为（　　）
A、1：1B、1：2
C、2：3D、7：8
M（NO3）2热分解化学方程式为：2M（NO3）2
  △  
.
 
2MO+4NO2↑+O2↑，加热29.6g M（NO3）2使其完全分解，在标准状况下收集11200mL的气体，那么M的摩尔质量是（　　）
A、64g/mol
B、24g/mol
C、65g/mol
D、40g/mol
下列有关工业生产的叙述正确的是（　　）
A、合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2?H2的转化率
B、工业上利用电解熔融的氧化铝制取铝，电解熔融的氧化镁制取镁
C、电解精炼铜时，同一时间内阴极溶解铜的质量比阳极析出铜的质量小
D、从海带中提取碘单质的实验中，要经过煅烧、溶解、过滤和萃取等操作

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网