题目内容
常温时，若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为（ ）
| A、10：1 | B、5：1 |
| C、1：1 | D、1：10 |
考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
专题：
分析：根据强酸和强碱完全反应时，强酸和强碱的物质的量之间的关系进行计算，反应实质为H++OH-=H2O．
解答：
解：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，所以硫酸与氢氧化钠量的比是1：2；设硫酸的物质的量浓度为c，体积为V，氢氧化钠溶液浓度为10-3mol/l，体积为10V，则硫酸与氢氧化钠量的比=
=1：2，解得c=5×10-3mol/l，则二者物质的量浓度之比应为5×10-3mol/l：10-3mol/l=5：1．
故选B．
| cV |
| 10V-3 |
故选B．
点评：本题考查学生强酸和强碱混合后有关溶液的PH值、浓度、体积等的计算问题，解题的关键是找好强酸和强碱之间的量的关系，然后列等式进行计算．
练习册系列答案
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配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的原因是（ ）
| A、容量瓶中原有少量蒸馏水 |
| B、称量药品时间过长 |
| C、定容时俯视液面 |
| D、洗涤烧杯和玻棒的溶液转入容量瓶中 |
在一固定容积的密闭容器中：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（s），当m、n、p、q为任意整数（不为零）时，能说明体系达到平衡状态的标志是①p v （A）正=m v （C）逆；②体系的压强不再改变；③混合气体的密度不再改变；④反应速率vA：vB：vC：vD=m：n：p：q；⑤当m+n=p时，混合气体的平均相对分子质量不再改变；（ ）
| A、①③⑤ | B、①②⑤ |
| C、②③④ | D、①②④ |
一定温度下，反应A2（g）+B2（g）?2AB（g）达到平衡．下列说法中，正确的是（ ）
| A、A、B、AB的物质的量浓度之比一定为1：1：2 |
| B、A、B全部转化为AB |
| C、容器内各物质的浓度不随时间变化 |
| D、单位时间内减少x mol A2，同时生成2x mol AB |
pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原溶液的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m和n的关系量是（ ）
| A、m=n | B、m＞n |
| C、m＜n | D、无法判断 |
下列说法不正确的是（ ）
A、已知H2（g）+
| ||
| B、根据：C（金刚石，s）+O2（g）═CO2（g）△H=-395.41 kJ?mol-1C（石墨，s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5 kJ?mol-1说明金刚石比石墨稳定，石墨转变为金刚石为放热反应 | ||
| C、已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-d kJ?mol-1，则在某容器中投入1 mol N2与3 mol H2充分反应后，放出的热量小于d kJ | ||
| D、已知CO的燃烧热为283 kJ?mol-1，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）△H=+566 kJ?mol-1 |