题目内容
9．下列除杂方法不正确的是（ ）| A． | 若二氧化碳气体中混有少量的一氧化碳气体，可用点燃的方法除去 | |
| B． | 将铜粉中混有的少量铁粉除去，加入过量的CuSO4溶液充分反应后，过滤、洗涤干燥 | |
| C． | 将KNO3固体中混有的少量NaCl固体除去，可以用冷却KNO3的热饱和溶液、过滤即可 | |
| D． | 若氧气中混有少量的二氧化碳气体，可将混合气体通过足量的NaOH溶液后干燥 |
分析 A．二氧化碳多，CO不易点燃；
B．Fe与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和Cu；
C．二者溶解度受温度影响不同；
D．二氧化碳与NaOH反应，而氧气不反应．
解答 解：A．二氧化碳多，CO不易点燃，则点燃不能除杂，故A错误；
B．Fe与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和Cu，则加入过量的CuSO4溶液充分反应后，过滤、洗涤干燥可除杂，故B正确；
C．二者溶解度受温度影响不同，则用冷却KNO3的热饱和溶液、过滤即可，故C正确；
D．二氧化碳与NaOH反应，而氧气不反应，则将混合气体通过足量的NaOH溶液后干燥可除杂，故D正确；
故选A．
点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．
练习册系列答案
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19．将5.6g铁粉投入盛有100mL 2mol•L-1 稀硫酸的烧杯中，2min 时铁粉刚好溶解完全．如果反应前后溶液的体积不变，则该反应的平均速率可表示为（ ）
| A． | v（Fe）=0.5 mol•L-1•min-1 | B． | v（H2SO4）=1 mol•L-1•min-1 | ||
| C． | v（H2）=0.05 mol•L-1•min-1 | D． | v（FeSO4）=0.5 mol•L-1•min-1 |
20．无机化合物可根据其组成和性质进行分类：
（1）上述所示物质分类方法的名称是树状分类法．
（2）以Na、K、H、O、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中②③⑥后面．（各空填写一个化学式即可）
（3）写出⑦转化为⑤的化学方程式：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
（4）写出①与③反应的离子方程式：H++OH-=H2O．
（5）写出②与⑤反应的离子方程式：CO32-+2H+=H2O+CO2↑．
（6）书写下列反应的离子方程式
①Fe与CuSO4溶液反应：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；
②CaCO3和稀盐酸溶液：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O．
（1）上述所示物质分类方法的名称是树状分类法．
（2）以Na、K、H、O、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中②③⑥后面．（各空填写一个化学式即可）
| 物质类别 | 酸 | 碱 | 盐 | 氧化物 | 氢化物 |
| 化学式 | ①HCl ②H2SO4 | ③NaOH ④Ba（OH）2 | ⑤Na2CO3 ⑥K2SO4 | ⑦CO2 ⑧Na2O | ⑨NH3 ⑩H2O |
（4）写出①与③反应的离子方程式：H++OH-=H2O．
（5）写出②与⑤反应的离子方程式：CO32-+2H+=H2O+CO2↑．
（6）书写下列反应的离子方程式
①Fe与CuSO4溶液反应：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；
②CaCO3和稀盐酸溶液：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O．
17．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 1mol•L-1的NaCl溶液是指由1mol NaCl和1000mL水配制成的溶液 | |
| B． | 从1L 0.5mol•L-1的NaCl溶液中取出100mL，剩余溶液物质的量浓度为0.45mol•L-1 | |
| C． | 标准状况下，18克H2O所含的氧原子数目为NA | |
| D． | 0℃时，2mol Cl2的体积不可能为22.4L |
，Y、Z为同周期金属元素，其中Y为短周期元素中原子半径最大的元素，Z为地壳中含量最高的金属元素，W的最高价氧化物对应水化物可以与其气态氢化物反应生成盐G，盐G溶液呈酸性，回答下列问题：
，所含有的化学键类型为离子键和共价键．
10．下列属于弱电解质的是（ ）
| A． | 硅 | B． | 氨气 | C． | 醋酸 | D． | 氢氧化钡 |