题目内容

1．下列说法或做法正确的是（　　）
A．苯、乙醇、四氯化碳都是重要有机溶剂，都可用于提取碘水中的碘单质
B．在强碱性溶液中，[Al（OH）4]-、HCO3-、Na+、Ca2+可能同时大量共存
C．铁船底镶嵌锌块，构成原电池，锌作负极，以防船体被腐蚀
D．用量筒量取10．mL 1.0mol/L的盐酸于100mL溶液瓶中，加水稀释至刻度，可制得0.1mol/L的盐酸

分析 A．提取碘水中的碘需要利用萃取方法，即利用碘单质在互不溶解的两种溶剂中的溶解性不同分液分离；
B．强碱溶液中碳酸氢根两种不能存在；
C．铁锌在电解质溶液中形成原电池，活泼金属锌做负极被腐蚀，正极铁被保护；
D．不能在容量瓶中直接溶解配制溶液．

解答 解：A．乙醇与碘水混溶不能分层，不能提取碘单质，故A错误；
B．强碱溶液中HCO3-+OH-=H2O+CO32-，所以碳酸氢根离子不能大量存在，故B错误；
C．铁船底镶嵌锌块，构成原电池，活泼金属锌做负极被腐蚀，正极铁被保护能起到防船体被腐蚀作用，故C正确；
D．用量筒量取10.0 mL1.00 mol•L-1盐酸（量取），把盐酸倒入烧杯中，加适量水稀释（溶解稀释），转移到100ml 容量瓶中（转移），洗涤玻璃棒和烧杯，一并倒入容量瓶中（洗涤），加水到刻度线（定容），转移到试剂瓶，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了混合物提纯方法、离子共存的判断、原电池原理的应用、配制溶液的步骤掌握等，题目较简单，侧重于考查学生对基础知识的综合应用能力，注意把握溶液的配制方法．

练习册系列答案
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20．无机化合物可根据其组成和性质进行分类：

（1）上述所示物质分类方法的名称是树状分类法．
（2）以Na、K、H、O、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中②③⑥后面．（各空填写一个化学式即可）
物质类别酸碱盐氧化物氢化物
化学式①HCl
②H2SO4            		③NaOH
④Ba（OH）2		⑤Na2CO3
⑥K2SO4		⑦CO2
⑧Na2O		⑨NH3
⑩H2O
（3）写出⑦转化为⑤的化学方程式：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
（4）写出①与③反应的离子方程式：H++OH-=H2O．
（5）写出②与⑤反应的离子方程式：CO32-+2H+=H2O+CO2↑．
（6）书写下列反应的离子方程式
①Fe与CuSO4溶液反应：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；
②CaCO3和稀盐酸溶液：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O．
1．现有Na2SO4和Na2CO3混合溶液100.0mL，向其中加入足量BaCl2溶液，充分反应后，经过滤、洗涤、烘干，得到白色沉淀6.72g，将沉淀与过量的盐酸反应，得到448mLCO2气体（标准状况）．求原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度．
9．现有X、Y、Z、W四种常见短周期元素，X的原子结构示意图为，Y、Z为同周期金属元素，其中Y为短周期元素中原子半径最大的元素，Z为地壳中含量最高的金属元素，W的最高价氧化物对应水化物可以与其气态氢化物反应生成盐G，盐G溶液呈酸性，回答下列问题：
（1）X的元素符号为O；W在元素周期表中的位置为第二周期ⅤA族；四种元素的原子半径从大到小的顺序是Na＞Al＞N＞O（用元素符号表示）．
（2）已知Y2X2为浅黄色固体物质，其电子式为，所含有的化学键类型为离子键和共价键．
（3）写出Y的最高价氧化物对应水化物与Z的单质反应的离子方程式2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑．
16．下列叙述正确的是（　　）
A．浓硫酸、浓盐酸和浓硝酸长期暴露在空气中，质量都会减小、浓度都会降低
B．氯水和活性炭都可使红墨水褪色，其原理相同
C．浓硝酸见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色
D．浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应
6．在无色的酸性溶液中可以大量共存的离子组是（　　）
A．Fe2+  NO3-   I-SO42-B．MnO4-  K+NO3-Na+
C．K+Al3+Cl-SO42-D．Mg2+SO32-Br-Ba2+
13．化学与社会、生活密切相关，下列有关说法不正确的是（　　）
A．利用清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
B．食品添加剂种类很多，其中的一种为苯甲酸钠，它是苯的一种同系物所对应的钠盐
C．抗酸药的种类很多，如碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝、氢氧化镁等
D．某些蔬菜和水果在人体代谢后，生成碱性物质，所以称为碱性食物
10．下列属于弱电解质的是（　　）
A．硅B．氨气C．醋酸D．氢氧化钡
11．下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
A．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HA-）+c（A2-）
B．物质的量浓度相等的①NH4HCO3溶液、②NH4Cl溶液、③NH4HSO4溶液中，c（NH4+）的大小关系：①＞②＞③
C．0.1 mol•L-1 CH3COONa 溶液与0.05 mol•L-1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
D．0.1mol•L-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（Fe2+）=0.3 mol•L-1

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