Na2O2是常见的氧化剂．某化学小组的同学欲通过以下实验确定炭粉与Na2O2反应的产物．[实验步骤]I．按下图所示装置组装仪器.并检查装置气密性．Ⅱ．将0.6g炭粉与3.9g Na2O2均匀混合.装入试管.在靠近试管口处放置一张湿润的氯化钯试纸(湿润氯化钯试纸遇CO变黑.可用于检验是否有CO生成)．Ⅲ．用酒精灯微微加热试管底部．[实验现象]试管� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．Na₂O₂是常见的氧化剂．某化学小组的同学欲通过以下实验确定炭粉与Na₂O₂反应的产物．
【实验步骤】
I．按下图所示装置组装仪器，并检查装置气密性．
Ⅱ．将0.6g炭粉与3.9g Na₂O₂均匀混合，装入试管，在靠近试管口处放置一张湿润的氯化钯试纸（湿润氯化钯试纸遇CO变黑，可用于检验是否有CO生成）．
Ⅲ．用酒精灯微微加热试管底部．

【实验现象】
试管中发生剧烈反应并产生火花，氯化钯试纸未变黑，石灰水未变浑浊．
请回答：
（1）如何检查装置气密性在广口瓶C中加水浸没导管口，用酒精度微热A处试管，若C中导管口冒气泡，移开酒精度冷却后形成水柱，说明气密性良好．
（2）装置B的作用是防止倒吸．
（3）通过探究发现，装置A中发生的反应为2Na₂O₂+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+X，X的化学式是Na₂O．
（4）CO在潮湿环境中可将氯化钯还原为黑色粉末状的钯（Pd），同时生成另外两种物质．已知反应过程中转移6.02×l0²³个电子时，生成53g Pd （已知Pd的相对原子质量为106），该反应的化学方程式为PdCl₂+CO+H₂O=Pd+CO₂+2HCl．
（5）将装置A中充分反应后所得产物溶于适量水中．
①所得溶液的溶质是NaOH、Na₂CO₃（填化学式）．
②溶液中下列关系正确的是bd（填字母序号）．
a．c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）
b．c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（OH^-）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）
c．c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
d．c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）
③若使所得溶液与100mL稀盐酸恰好完全反应至溶液pH=7（不考虑CO₂的溶解），该盐酸的物质的量浓度为1mol/L．

分析（1）使装置内外形成压强差可用来检验装置气密性；
（2）B为安全瓶；
（3）依据原子个数守恒判断X，再根据化合价判断；
（4）n（Pd）=$\frac{53g}{106g/mol}$=0.5mol，转移电子的物质的量为1mol，反应为为PdCl₂、CO和H₂O，生成物应为CO₂和HCl；
（5）①反应生成Na₂CO₃和Na₂O，Na₂O和水反应生成NaOH；
②反应后溶液呈碱性，结合电荷守恒判断；
③反应溶液溶质为NaCl，根据质量守恒计算．

解答解：（1）检验装置气密性方法：在广口瓶C中加水浸没导管口，用酒精度微热A处试管，若C中导管口冒气泡，移开酒精度冷却后形成水柱，说明气密性良好；
故答案为：在广口瓶C中加水浸没导管口，用酒精度微热A处试管，若C中导管口冒气泡，移开酒精度冷却后形成水柱，说明气密性良好；
（3）B为安全瓶，可防止倒吸；故答案为：防止倒吸；
（3）2Na₂O₂+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+X，由原子个数守恒，可知X中含有2个钠原子1个氧原子，所以X为Na₂O；故答案为：Na₂O；
（4）n（Pd）=$\frac{53g}{106g/mol}$=0.5mol，转移电子的物质的量为1mol，反应为为PdCl₂、CO和H₂O，生成物应为CO₂和HCl，则反应的方程式为PdCl₂+CO+H₂O=Pd+CO₂+2HCl，
故答案为：PdCl₂+CO+H₂O=Pd+CO₂+2HCl；
（5）①反应生成Na₂CO₃和Na₂O，Na₂O和水反应生成NaOH，故答案为：NaOH、Na₂CO₃；
②由于CO₃^2-水解，则c（CO₃^2-）＜c（OH^-），故a错误、b正确；根据电荷应溶液中还存在NaOH，则c错误，由电荷守恒可知d正确，故答案为：b d；
③n（Na₂O₂）=$\frac{3.9g}{78g/mol}$=0.05mol，反应后溶液溶质为NaCl，则生成NaCl0.1mol，
所以c（HCl）=c（NaCl）=$\frac{0.1mol}{0.1L}$=1mol/L，
故答案为：1 mol/L．

点评本题考查实验探究问题，涉及过氧化钠的性质、离子浓度比较等问题，难度较大，注意根据反应的现象判断反应原理，把握实验基本操作方法，为高考常见题型．

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	A．	中和热的测定实验时，眼睛要注视温度计的刻度变化
	B．	萃取时，将混合物充分振荡后，需静置，待液体分层明显后才能分液
	C．	中和滴定实验时，为了使滴定终点的现象更加明显，可以滴加较多的指示剂
	D．	蒸馏时，温度计的读数刚达到某物质的沸点，不能立即收集馏出物

	A．	相同物质的量浓度的下列溶液：①NH₄Al（SO₄）₂、②NH₄Cl、③CH₃COONH₄、④NH₃•H₂O； c（NH₄⁺）由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④
	B．	某溶液中由水电离出的c（H⁺）=1×10^-amol/L，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14-a
	C．	物质的量浓度相等的 H₂S 和 NaHS 混合溶液中：c（Na⁺）=2c（S^2-）+2c（HS^-）+2c（H₂S）
	D．	常温下，若0.1mol/L NaHY溶液的pH=4，该溶液中粒子浓度关系为：c（Na⁺）＞c（HY^-）＞c（Y^2-）＞c（H⁺）＞c （H₂Y）

	A．	某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HA^-）+c（A^2-）
	B．	物质的量浓度相等的①NH₄HCO₃溶液、②NH₄Cl溶液、③NH₄HSO₄溶液中，c（NH₄⁺）的大小关系：①＞②＞③
	C．	0.1 mol•L^-1 CH₃COONa 溶液与0.05 mol•L^-1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）
	D．	0.1mol•L^-1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中：c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）+c（Fe²⁺）=0.3 mol•L^-1

	A．	烧碱、纯碱、熟石灰均属于碱
	B．	稀豆浆、FeCl₃溶液、牛奶均属于胶体
	C．	HCl、BaSO₄、NH₃•H₂O均属于电解质
	D．	MgO、CuO、Na₂O₂均属于碱性氧化物

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