Question

11．可逆反应mA（s）+nB（g）?pC（g）+qD（g），在反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量（c%）与温度（T）压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是（　　）

• A． 达到平衡后，加入催化剂则c%增大
• B． 该反应的△H＜0
• C． 化学方程式中n＞p+q
• D． 达到平衡后，增加A的量有利于平衡向正反应方向移动

Answer 1

分析 由图可知，T₂时先达到平衡，则T₂＞T₁，即温度高时C%小，可知升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应；P₂时先达到平衡，则P₂＞P₁，即压强大时C%小，可知增大压强平衡逆向移动，则n＜p+q，以此来解答．

解答 解：A．催化剂对平衡移动无影响，可知达到平衡后，加入催化剂则c%不变，故A错误；
B．升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，该反应的△H＜0，故B正确；
C．增大压强平衡逆向移动，则n＜p+q，故C错误；
D．A为固体，达到平衡后，增加A的量，平衡不移动，故D错误；
故选B．

点评 本题考查化学平衡移动及图象，为高频考点，把握温度、压强对平衡移动的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学反应中物质A的状态，题目难度不大．