题目内容

18．下列叙述正确的是（　　）
A．碳酸钙难溶于水，得到的水溶液不导电，且碳酸钙在960℃时分解，不存在熔融状态导电的性质，故碳酸钙是非电解质
B．SO3溶于水后得到的水溶液导电，所以SO3是电解质
C．BaSO4在水中溶解度小，但被溶解部分全部电离，所以BaSO4溶液是强电解质
D．H3PO4晶体在熔融状态下不导电，但溶于水后其水溶液导电，故H3PO4是电解质

分析 A、碳酸钙在熔融状态下电离出离子，是电解质；
B、SO3溶于水生成硫酸是电解质，SO3是非电解质；
C、BaSO4溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
D、磷酸符合电解质概念；

解答 解：A、碳酸钙是难溶于水，但在熔融状态下能电离出离子，是电解质，故A错误；
B、SO3溶于水生成硫酸是电解质，SO3本身不能电离出离子是非电解质，故B错误；
C、根据电解质的电离程度确定电解质的强弱，不是根据电解质的溶解性大小确定电解质的强弱，所以虽然BaSO4在水中溶解度小，但被溶解部分全部电离，所以BaSO4是强电解质，但BaSO4溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；
D、H3PO4晶体在熔融状态下不导电，但溶于水后其水溶液导电，故H3PO4是电解质，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了电解质和非电解质概念的应用判断，理解概念的含义和应用条件，熟悉物质的组成和结构，题目难度中等．

练习册系列答案
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8．化学与生产、生活、社会密切相关．下列说法中不正确的是（　　）
A．“硫黄姜”又黄又亮，可能是在用硫黄熏制的过程中产生的SO2所致．
B．加入Na2S可消除污水中Hg2+的污染
C．氮的氧化物是光化学烟雾的主要污染物，二氧化碳是温室效应的主要污染物，所以它们的含量是空气质量报告的主要项目
D．有机玻璃是以有机物A（甲基丙烯酸甲酯）为单体，通过加聚反应得到，合成A的一种途经是：CH3C≡CH+CO+CH3OH$\stackrel{Pd}{→}$，其过程符合绿色化学的原则
9．下列针对实验的描述及依据相关实验得出的结论不正确的是（　　）
A．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定含有CO32-
B．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入盛有少量水的烧杯后，不能再用蒸馏水洗涤量筒
C．称量氢氧化钠固体的质量时，将称量物放在小烧杯中，并置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘
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6．9.03×1023个氨分子含1.5摩尔氨分子．
13．20世纪50年代科学家提出价层电子对互斥模型（简称VSEPR模型），用于预测简单分子立体结构．其要点可以概括为：分子中价层电子对之间的斥力主要顺序为：i、孤对电子之间的斥力＞孤对电子对与共用电子对之间的斥力＞共用电子对之间的斥力；ii、双键与双键之间的斥力＞双键与单键之间的斥力＞单键与单键之间的斥力；iii、X原子得电子能力越弱，A-X形成的共用电子对之间的斥力越强；iv、其他．请仔细阅读上述材料，回答下列问题：
（1）根据价层电子对互斥理论可以推出AXn的VSEPR理想模型，请填写表：
价层电子对4
VSEPR理想模型正四面体形
价层电子对之间的理想键角109°28′
（2）H2S分子的立体构型为：V形，请你推断硫化氢分子中∠H-S-H小于 109°28′（填“大于”或“小于”）．
3．下列实验操作不能达到实验目的是（　　）
实验操作实验目的
A将SO2通入品红溶液中证明SO2具有漂白性
B用pH试纸测定NaHSO3溶液的pH比较HSO3-电离程度和水解程度的大小
CNa2CO3溶液中加入浓盐酸，将产生的气体通入Na2SiO3溶液中比较酸性强弱：HCl＞H2CO3＞H2SiO3
D向含酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
A．AB．BC．CD．D
10．关于小苏打水溶液的表述错误的是（　　）
A．溶液的pH＞7
B．HCO3-的水解程度大于HCO3-的电离程度
C．溶液中存在2种水解平衡
D．溶液中共存在5种离子
7．在下列转化发生还原反应的是（　　）
A．HCl→Cl 2B．CaCO 3→CO 2C．PbSO 4→PbD．C→CO 2
9．使用酒精灯应该注意哪些事项酒精量不超过容积的$\frac{2}{3}$，也不宜少于$\frac{1}{2}$；加热时玻璃仪器勿与灯芯接触，要使用温度高的外焰；不“对火”，不“吹灯”；禁止向燃着的酒精灯中添加酒精；熄灭酒精灯用灯帽盖灭．

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