Question

15．已知下列离子或分子在一定条件下都能氧化KI，它们自身发生如下变化：NO₃^-→NO；MnO₄^-→Mn²⁺；Cl₂→2Cl^-；IO₃^-→1/2I₂．如果分别用这些物质氧化KI生成等量的I₂，消耗物质的量最少的是（　　）

• A． NO₃^-
• B． MnO₄^-
• C． Cl₂
• D． IO₃^-

Answer 1

分析 在四个反应中氧化剂不一样，而还原剂均为碘化钾中的碘离子，如果分别用这些物质氧化的 KI生成等量的 I₂，如氧化物不含碘元素，则化合价变化最大的物质的量最少，如含碘元素，则含碘氧化剂的物质的量最少，以此来解答．

解答 解：氧化I^-时，NO₃^-→NO得到3个电子，MnO₄^-→Mn²⁺得到5个电子，Cl₂→2Cl^-得到2个电子，IO₃^-→I₂得到5个电子，但IO₃^-由于也被还原为I₂，则消耗他们物质的量最少的是IO₃^-，
故选D．

点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握元素化合价的变化、电子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意选项D中碘酸根离子被还原生成碘单质为本题的易错点，题目难度不大．