题目内容
（1）氢气是一种高效而无污染的理想能源．1980年我国首次制成一辆燃氢汽车，乘员12人，以50km/h行驶了40km．为有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价氢气．下列可供开发又较经济的制氢方法是
①电解水 ②锌和稀硫酸反应 ③光解海水
其次，制得纯氢气后，还需要解决的问题是 ， （任意写出两点）
（2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量．已知：N≡N键的键能是949kJ?mol-1，H-H键的键能是436kJ?mol-1；由N2和H2合成2molNH3时可放出92kJ的热量．则N-H键的键能是 ．
①电解水 ②锌和稀硫酸反应 ③光解海水
其次，制得纯氢气后，还需要解决的问题是
（2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量．已知：N≡N键的键能是949kJ?mol-1，H-H键的键能是436kJ?mol-1；由N2和H2合成2molNH3时可放出92kJ的热量．则N-H键的键能是
考点：使用化石燃料的利弊及新能源的开发,有关反应热的计算
专题：化学反应中的能量变化
分析：（1）根据获取途径的经济效益角度来分析；氢气为易燃、易爆物，所以在运输和储存应采取相应的措施；
（2）依据反应的焓变△H=反应物键能总和-生成物键能总和计算．
（2）依据反应的焓变△H=反应物键能总和-生成物键能总和计算．
解答：
解：（1）①电解水需要消耗大量的电能；②锌和稀硫酸反应应用于实验室制备少量的氢气，大量制备氢气经济效益差；③利用太阳能使海水光解最经济，
氢气为易燃、易爆物，所以还需要解决的问题是：运输氢气和储存氢气；
故答案为：③；运输氢气和储存氢气；
（2）氮气和氢气反应生成氨气方程式为：N2（g）+3H2（g） 3NH3（g），N≡N键的键能是949kJ?mol-1，H-H键的键能是436kJ?mol-1；由N2和H2合成2molNH3时可放出92kJ的热量，因为反应的焓变△H=反应物键能总和-生成物键能总和，设N-H键的键能为x，则949kJ?mol-1，+3×436kJ?mol-1；-6×x=-92kJ/mol，
解得：x=391.5KJ/mol，
故答案为：391.5KJ/mol．
氢气为易燃、易爆物，所以还需要解决的问题是：运输氢气和储存氢气；
故答案为：③；运输氢气和储存氢气；
（2）氮气和氢气反应生成氨气方程式为：N2（g）+3H2（g） 3NH3（g），N≡N键的键能是949kJ?mol-1，H-H键的键能是436kJ?mol-1；由N2和H2合成2molNH3时可放出92kJ的热量，因为反应的焓变△H=反应物键能总和-生成物键能总和，设N-H键的键能为x，则949kJ?mol-1，+3×436kJ?mol-1；-6×x=-92kJ/mol，
解得：x=391.5KJ/mol，
故答案为：391.5KJ/mol．
点评：本题考查能源与利用，反应热的计算，注意能源利用的应符合经济原则，利用化学键键能求反应热关键掌握反应物和生成物的结构，题目难度中等．
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