Question

下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（　　）

• A、pH=1的NaHSO₄溶液：c（H⁺）=c（SO₄^2-）+c（OH^-）
• B、含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag⁺）＞c（Cl^-）=c（I^-）
• C、CO₂的水溶液：c（H⁺）＞c（HCO₃^-）=2c（CO₃^2-）
• D、含等物质的量NaHC₂O₄和Na₂C₂O₄的溶液：3c（Na⁺）=2[c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）+c（H₂C₂O₄）]

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,弱电解质在水溶液中的电离平衡,盐类水解的应用

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：A、NaHSO₄溶液中存在氢离子守恒分析判断；
B、AgCl和AgI固体的悬浊液中氯化银溶解度大于碘化银；
C、二氧化碳的水溶液中碳酸分步电离，第二步电离微弱；
D、依据溶液中元素物料守恒计算分析．

解答： 解：A、NaHSO₄溶液中存在质子守恒分析，硫酸氢钠电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，NaHSO₄ =Na⁺+H⁺+SO₄^2-，H₂O?H⁺+OH^-，溶液中质子守恒，c（H⁺）=c（SO₄^2-）+c（OH^-），故A正确；
B、AgCl和AgI固体的悬浊液中氯化银溶解度大于碘化银，c（Ag⁺）＞c（Cl^-）＞c（I^-），故B错误；
C、二氧化碳的水溶液中碳酸分步电离，第二步电离微弱，H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-，HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，c（H⁺）＞c（HCO₃^-）＞2c（CO₃^2-），故C错误；
D、依据溶液中元素物料守恒计算，含等物质的量NaHC₂O₄和Na₂C₂O₄的溶液：2c（Na⁺）=3[c（HC₂O₄^-）+C（C₂O₄^2-）+c（H₂C₂O₄）]，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了电解质溶液中电离平衡分析，沉淀溶解平衡的理解应用，电解质溶液中物料守恒，质子守恒的分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等．