题目内容
已知下列物质能氧化H2S，氧化H2S时自身发生下列变化：Fe3+→Fe2+，Cr2O72-→Cr3+，Br2→2Br，HNO3→NO．如要氧化等物质的量的H2S气体得到S单质，需要上述离子或物质的物质的量最大的是（ ）
| A、Fe3+ |
| B、Cr2O72- |
| C、Br2 |
| D、HNO3 |
考点：氧化还原反应的计算
专题：氧化还原反应专题
分析：氧化等物质的量的H2S气体得到S单质，转移电子相等．每摩尔离子或物质获得电子越多，则需要离子或物质的物质的量越少．根据化合价变化判断每摩尔离子或物质获得电子的物质的量．据此判断．
解答：
解：A．Fe3+→Fe2+，1molFe3+获得电子物质的量为1mol；
B．Cr2O72-→Cr3+，1molCr2O72-获得电子物质的量为1mol×2×（6-3）=6mol；
C．Br2→2Br-，1molBr2获得电子物质的量为1mol×2=2mol；
D．HNO3→NO，1molHNO3获得电子物质的量为1mol×（5-2）=3mol．
所以每摩尔离子或物质获得电子为Fe3+＜Br2＜HNO3＜Cr2O72-．所以需Fe3+的物质的量最大．
故选A．
B．Cr2O72-→Cr3+，1molCr2O72-获得电子物质的量为1mol×2×（6-3）=6mol；
C．Br2→2Br-，1molBr2获得电子物质的量为1mol×2=2mol；
D．HNO3→NO，1molHNO3获得电子物质的量为1mol×（5-2）=3mol．
所以每摩尔离子或物质获得电子为Fe3+＜Br2＜HNO3＜Cr2O72-．所以需Fe3+的物质的量最大．
故选A．
点评：本题考查氧化还原反应计算等，难度中等，熟练掌握电子转移守恒思想的运用即可解答．
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Y是短周期元素组成的单质，为淡黄色固体．Z是一种化合物，焰色反应呈黄色，0.1mol?L-1 Z的水溶液pH=13；C、Y、D都含同一种元素，且此元素化合价依次升高．C、D的水溶液均显碱性．设阿伏加德罗常数为NA．则下列说法正确的是（ ）
| A、常温常压下，18.0g重水（D2O）中所含的电子数为10NA |
| B、1cm3铁所含的铁原子数是ρ?NA/56（ρ是铁的密度，单位为g?cm-3） |
| C、2.24LCO2与足量的Na2O2反应，Na2O2转移的电子总数一定为0.1NA |
| D、常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA |
下列有关环境问题的叙述正确的是（ ）
| A、赤潮、白色污染、绿色食品都与相关物质的颜色有关 |
| B、5?12汶川大地震发生后，灾区急需大量消毒剂，其中SO2可用于环境消毒 |
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相同状况下：H2（g）+
O2（g）=H2O（g）；△H=-a kJ/mol；2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-bkJ/mol则a和b的关系为（ ）
| 1 |
| 2 |
| A、a＞b | ||
| B、a=b | ||
| C、2a＜b | ||
D、a=
|
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（ ）
| A、1L 0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA |
| B、常温下，11.2L甲烷和乙烯的混合物所含有的氢原子数等于2NA |
| C、7.8g过氧化钠与CO2充分反应，转移的电数为0.1NA |
| D、常温常压下，1mol氦含有原子数为NA |
下列叙述中正确的是（ ）
| A、酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物 |
| B、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物 |
| C、电离出的阳离子全部是H+的物质一定是酸 |
| D、能与酸反应的氧化物一定是碱性氧化物 |
