Question

8．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等杂质．以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：

（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是加快粗盐溶解．
（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的Na₂SO₄（填化学式，下同）．
（3）第⑥步操作涉及的反应离子方程式有H⁺+OH^-=H₂O，2H⁺+CO₃^2--=H₂O+CO₂．
（4）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO₄、Mg（OH）₂、CaCO₃、Ba CO₃（填化学式）．
（5）在第③步操作中，选择的除杂试剂不能用KOH代替NaOH，理由是会引入K⁺．
（6）用文字说明知道②步所加BaCl₂溶液过量的化学方法过滤，取上层清液少量置于试管中，向其中滴入少量Na₂SO₄溶液，如果产生白色沉淀，说明所加BaCl₂溶液过量．

Answer 1

分析 根据除去粗盐中的泥沙、CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄杂质，即除去镁离子、钙离子和硫酸根离子和泥沙，镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子；
（1）可以从粗盐溶解过程中的玻璃棒的作用分析；
（2）从加入的物质中的离子角度分析；
（3）从加入的物质中的离子角度分析；
（4）从④步前的溶液中的离子角度分析；
（5）可以从复分解反应得原理以及加入的物质引入的离子角度分析；
（6）根据BaCl₂中的Ba²⁺性质，检验BaaCl₂溶液是否过量．

解答 解：（1）用玻璃棒搅拌，加速了液体的流动，使固体很快溶解，故答案为：加快粗盐溶解；
（2）加入过量的氯化钡，氯离子对氯化钠来说不是杂质，钡离子可以将硫酸根离子转化为沉淀，第④步加入过量的碳酸钠以后，其他的离子都沉淀了，对氯化钠来说，杂质只剩下碳酸钠了，加入盐酸是为了将碳酸钠转化为氯化钠，故答案为：Na₂SO₄；
（3）第⑥步，加入盐酸中和NaOH、Na₂CO₃，反应的离子方程式为H⁺+OH^-=H₂O，2H⁺+CO₃^2--=H₂O+CO₂↑，故答案为：H⁺+OH^-=H₂O，2H⁺+CO₃^2--=H₂O+CO₂↑；
（4）第二步后溶液中剩下没有反应的氯化钡，第四步加入碳酸钠，除了将氯化钙沉淀以外，还可以除去过量的氯化钡，故答案为：BaCO₃；
（5）氢氧化钾会与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，氯化钾对氯化钠来说就是杂质了，故答案为：会引入K⁺；
（6）可以根据BaCl₂中的Ba²⁺性质，检验BaCl2溶液是否过量，过滤，取上层清液少量置于试管中，向其中滴入少量Na₂SO₄溶液，如果产生白色沉淀，说明所加BaCl₂溶液过量；
故答案为：过滤，取上层清液少量置于试管中，向其中滴入少量Na₂SO₄溶液，如果产生白色沉淀，说明所加BaCl₂溶液过量．

点评 本题主要考查了粗盐提纯过程中的除杂方面的知识，综合性强，双基要求高．