题目内容

6．一种化学冰袋中含有Na2SO4•10H2O和NH4NO3，将它们混合并用手搓揉就可制冷，且制冷效果能维持一段时间．以下关于其制冷原因的推测，肯定错误的是（　　）
A．Na2SO4•10H2O脱水是吸热过程
B．较长时间制冷是由于Na2SO4•10H2O脱水是较慢的过程
C．铵盐在该条件下，发生的复分解反应是吸热反应
D．NH4NO3溶于水会吸收热量

分析 A、结晶水合物分解是吸热过程；
B、依据失去结晶水的过程分析；
C、Na2SO4•10H2O和NH4NO3不能发生复分解反应；
D、NH4NO3溶于水会吸收热量

解答 解：A、Na2SO4•10H2O脱水是吸热过程，故A正确；
B、因为十水硫酸钠脱水较慢，它一点点地脱水，水遇上硝酸铵吸热，因此制冷效果可以维持较长，故B正确；
C、Na2SO4•10H2O和NH4NO3不能发生复分解反应，故C错误；
D、硝酸铵夺取硫酸钠结晶水，是一个吸热反应，同时溶解吸热，故D正确；
故选C．

点评 本题考查了化学反应的能量变化和转化关系，题目难度中等．

练习册系列答案
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16．图中A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，C为盛有稀硫酸的电解槽，e、f为铂电极．接通电路后，发现B上的c点为红色．试回答：
（1）电源A上的b为负极．
（2）写出c、e两极的电极反应式．
（3）通电一段时间后，c、d、e、f 各极的电解产物的物质的量之比为2﹕2﹕1﹕2．
17．一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Ksp=cm（An+）•cn（Bm-），称为难溶电解质的溶度积．已知下表数据：
物质Fe（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）3
Ksp/25℃8.0×10-162.2×10-204.0×10-38
完全沉淀时的pH范围≥9.6≥6.43～4
对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液的说法，不科学的是（　　）
A．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀
B．该溶液中c（SO42-）：[c（Cu2+）+c（Fe2+）+c（Fe3+）]＞5：4
C．向该溶液中加入适量氯水，并调节pH到3～4后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液
D．在pH=5的溶液中Fe3+不能大量存在
14．下列冶炼金属的反应原理，错误的是（　　）
A．2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Na+Cl2↑B．MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑
C．3Fe3O4+8Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Al2O3+9FeD．Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2
1．对10mL 1mol/L的盐酸与一小块大理石的化学反应：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O，下列措施对化学反应速率几乎无影响的是（　　）
A．加入一定量的CaCl2固体B．通入一定量的HCl气体
C．加入10 mL0.5 mol/L的盐酸D．加入5 mL H2O
11．某溶液中由水电离产生的c（H+）=1×10-10mol•L-1，该溶液的溶质不可能是（　　）
A．Ca（OH）2B．HClC．NaHCO3D．CH3COOH
18．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为3NO2+H2O=NO+2HNO3，利用反应6NO2+8NH3═7N2+12H2O也可处理NO2．当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是6.72L
（2）已知：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
则反应NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol-1
（3）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是b（填序号）
a．体系压强保持不变               b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变       d．每消耗1mol SO3的同时生成1mol NO2．
15．（1）纯水中c（H+）=5.0×10-7mol/L，则此时纯水中的c（OH-）=5.0×10-7mol/L
若温度不变，滴入稀硫酸使c（H+）=5.0×10-3mol/L，则c（OH-）=5.0×10-11mol/L
（2）在CH3COONa的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是：c（ Na+）＞c（CH3COO-）＞c（ OH-）＞c（H+）
（3）明矾的水溶液显酸性，其原因是（用离子方程式表示）：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
（4）在25℃、101kPa下，0.5mol的甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ   的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：CH3OH （l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O （l）△H=-704 kJ•mol-1
（5）1L 1mol•L-1 H2SO4溶液与2L 1mol•L-1 NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ热量，则表示中和热的热化学方程式为：$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
（6）已知：①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol
则N2H4与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式为：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1135.7kJ/mol．
16．现有pH=3的醋酸和pH=3的硫酸两种溶液，下列说法正确的是（　　）
A．加水稀释100倍后两溶液的pH仍相同
B．两溶液中分别加入足量的锌片放出H2的体积相同
C．醋酸中的c （CH3COO-）和硫酸中的c（SO42-） 相同
D．两溶液中水电离出的c（H+）=1×10-11mol/L

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