Question

11．常温下，有关100ml 0.1mol/L的醋酸溶液的以下说法正确的是（　　）

• A． 由水电离出来的c（H⁺）=1.0×10^-13mol/L
• B． 该溶液中只含CH₃COOH、H⁺、CH₃COO^-、OH^-4种微粒
• C． 加水稀释10倍后，不是所有离子的浓度都减小
• D． 与同体积、同浓度盐酸溶液所含溶质的物质的量相等

Answer 1

分析 A、醋酸是弱酸，不能完全电离，0.1mol/L的醋酸溶液中氢离子浓度小于0.1mol/L；
B、水溶液中含有水分子；
C、醋酸加水稀释，其酸性减弱；
D、据n=c×V计算溶液中溶质的物质的量．

解答 解：A、0.1mol/L的醋酸溶液中氢离子浓度小于0.1mol/L，所以由水电离出来的c（H⁺）＞1.0×10^-13mol/L，故A错误；
B、溶液中还含有水分子，故B错误；
C、醋酸加水稀释，氢氧根离子浓度增大，故C正确；
D、据n=c×V可知，100ml 0.1mol/L的醋酸溶液与同体积、同浓度盐酸溶液所含溶质的物质的量相等，故D正确；
故选CD．

点评 本题考查了弱电解质不完全电离、溶液中粒子种类、醋酸加水稀释时各微粒浓度变化、溶质含量计算，题目难度不大．