能在溶液中大量共存的一组离子是 A．NH.Ag+.PO.Cl- B．Fe3+.H+.I-.HCO C．K+.Na+.NO.MnO D．Al3+.Mg2+.SO.CO 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

能在溶液中大量共存的一组离子是

A．NH、Ag⁺、PO、Cl^- B．Fe³⁺、H⁺、I^-、HCO

C．K⁺、Na⁺、NO、MnO D．Al³⁺、Mg²⁺、SO、CO

练习册系列答案

相关题目

用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，11.2 L乙烯含有的极性共价键数为N_A
	B．	常温下，5.6 L NO和5.6 L O₂的混合气体中含有的分子数为0.5N_A
	C．	16.9 g BaO₂固体中阴、阳离子总数为0.2N_A
	D．	含有1 mol Fe（OH）₃的氢氧化铁胶体中含有胶粒数为N_A

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	pH=3的一元酸和pH=11的一元强碱等体积混合后的溶液中：c（OH﹣）=c（H+）
	B．	在0.1 mol•L﹣1Na2CO3溶液中：c（OH﹣）﹣c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）
	C．	已知叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相近，则在NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c（Na+）＞c（OH¯）＞c（N3¯）＞c（H+）
	D．	0.2 mol•L﹣1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol•L﹣1NaOH溶液：c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

双隔膜电解池的结构示意简图如图所示，对该装置及其原理判断错误的是

（　　）

	A．	c隔膜为阴离子交换膜、d隔膜为阳离子交换膜
	B．	A溶液为硫酸，B溶液为氢氧化钠
	C．	a气体为氢气，b气体为氧气
	D．	该电解反应的总方程式为：2Na2SO4+6H2O 2H2SO4+4NaOH+O2↑+2H2↑

下列说法下列正确的是

A．强电解质的水溶液中不存在溶质分子，弱电解质的水溶液中存在溶质分子和离子

B．强电解质的水溶液导电性强于弱电解质的水溶液

C．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物

D．强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水

能正确表示下列反应的离子方程式是 (　　)

A．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al³^＋＋3OH^－===Al(OH)₃ ↓

B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)₂＋CO===CaCO₃↓＋2OH^－

C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl₂＋2OH^－===ClO^－＋Cl^－＋ H₂O

D．稀硫酸中加入铁粉：2Fe＋6H^＋===2Fe³^＋＋3H₂↑

下列物质中能导电，但又不是电解质和非电解质的纯净物是(　　)

A．熔融的NaCl B．石墨晶体

C．液氯 D．盐酸

某透明溶液中可能含有Fe²^＋、Fe³^＋、Al³^＋、NH、Cl^－、I^－、NO、SO(H^＋、OH^－没有列出)中的一种或几种，为了确认溶液中离子的存在情况，分别取等量的试液装入5支试管里，做如下实验：

①测定溶液pH，pH＝2；②向溶液中滴加过量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、灼烧、称重，得固体质量为3.2 g；③向溶液中加入过量浓氢氧化钠溶液，加热，收集到气体1.12 L(标准状况)；④向溶液中加入足量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥、称重，得固体2.33 g；⑤向溶液中加入适量浓硫酸，再加入铜粉，振荡溶液，产生红棕色气体。下列对实验结论的分析合理的是 (　　)

A．可能存在Al³^＋、Fe²^＋

B．只存在NO、NH、SO、Fe³^＋

C．一定不存在Cl^－、I^－

D．可能存在Al³^＋、Cl^－

下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是(　　)

A．在反应中不一定所有元素化合价都发生变化

B．肯定有一种元素被氧化另一种元素被还原

C．非金属单质在反应中只能得电子

D．金属单质在反应中失电子被还原

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