题目内容
能正确表示下列反应的离子方程式是 ( )
A．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3 ↓
B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2＋CO
===CaCO3↓＋2OH－
C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋ H2O
D．稀硫酸中加入铁粉：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
口算能手系列答案用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是（ ）
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| A． | 若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色 |
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| B． | 实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用 |
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| C． | 若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解 |
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| D． | 若A为醋酸，B为贝壳，C中盛澄清石灰水，则C中溶液不变浑浊 |
化学与能源、环境、生产、生活密切相关．下列说法不正确的是（ ）
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| A． | CO2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧 |
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| B． | 可利用工业生产产生的二氧化碳制造全降解塑料 |
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| C． | 世博会很多场馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能，体现低碳经济 |
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| D． | 用K2FeO4代替Cl2处理饮用水，有杀菌消毒作用，且不会形成致癌物，但无净水作用 |
从海水中提取镁是世界各国获得镁的主要来源，以下是制取镁的过程中涉及的几种物质的溶度积，根据你所学的知识回答下列几个问题：
| 物质 | CaCO3 | MgCO3 | Ca（OH）2 | Mg（OH）2 |
| 溶度积 | 2.8×10﹣9 | 6.8×10﹣6 | 5.5×10﹣6 | 1.8×10﹣11 |
（1）在从海水中提取镁时，往往用到贝壳（主要成份是碳酸钙），你认为 不能 （填“能”或“不能”）将贝壳研磨成粉末直接投入海水中，理由是 贝壳研磨成粉末仍是CaCO3，由于CaCO3比MgCO3还要难溶，所以将其直接投入海水中不能产生MgCO3 ；如果不能直接投入，应将贝壳作何处理，试写出化学方程式 CaCO3\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}CaO+CO2↑ ．
（2）某同学在实验室条件下模拟该生产过程，但实验室无石灰，他打算用烧碱代替，你认为 可以 （填“可以”或“不可以”）得到Mg（OH）2．在加试剂时，误将纯碱溶液加入海水中，他思考了一下，又在得到的混合体系中加入过量的烧碱溶液，你觉得他 能 （填“能”或“不能”）将Mg2+转化为Mg（OH）2沉淀，理由是 Mg2++CO32﹣=MgCO3 MgCO3+2OH﹣=Mg（OH）2+CO32﹣ ．（用离子方程式表示）
（3）已知海水中镁离子浓度为1.8×10﹣3mol/L，则要使镁离子产生沉淀，溶液的pH最低应为 10 ．
一组离子是
、Ag+、PO
、Cl- B．Fe3+、H+、I-、HCO
D．A
、CO
