题目内容
双隔膜电解池的结构示意简图如图所示，对该装置及其原理判断错误的是
（ ）
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| A． | c隔膜为阴离子交换膜、d隔膜为阳离子交换膜 |
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| B． | A溶液为硫酸，B溶液为氢氧化钠 |
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| C． | a气体为氢气，b气体为氧气 |
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| D． | 该电解反应的总方程式为：2Na2SO4+6H2O |
2H2SO4+4NaOH+O2↑+2H2↑| 原电池和电解池的工作原理．. | |
| 专题： | 电化学专题． |
| 分析： | 根据外加电源的正负极可知有气体a生成的一极为阳极，有气体b生成的一极为阴极；阳离子透过d隔膜向阴极移动，阴离子透过c隔膜向阳极移动；根据两极上放电的离子来判断生成的气体． |
| 解答： | 解：A、根据外加电源的正负极可知有气体a生成的一极为阳极，有气体b生成的一极为阴极；阳离子透过d隔膜向阴极移动，则d隔膜为阳离子交换膜，阴离子透过c隔膜向阳极移动，c隔膜为阴离子交换膜，故A正确； B、在阳极氢氧根离子放电生成氧气，同时生成氢离子，所以阳极生成硫酸，即A溶液为硫酸；在阴极氢离子放电生成氢气，同时生成氢氧根离子，所以阴极生成NaOH，即B溶液为氢氧化钠，故B正确； C、在阳极氢氧根离子放电生成氧气，在阴极氢离子放电生成氢气，所以a气体为氧气，b气体为氢气，故C错误； D、在阳极氢氧根离子放电生成氧气，在阴极氢离子放电生成氢气，所以该电解反应的总方程式为2Na2SO4+6H2O 2H2SO4+4NaOH+O2↑+2H2↑，故D正确； 故选C． |
| 点评： | 本题考查了电解池原理的应用，注意根据外加电源的正负极判断电解池的阴阳极，根据离子移动方向判断离子交换膜，注意把握题目中给出的信息，题目难度中等． |
用NA代表阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（ ）
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| A． | 9g重水（D2O）中所含质子数为0.5×6.02×1023 |
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| B． | 电解精炼铜时，每转移l mol电子，阳极上溶解的金属必为32g |
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| C． | 往存在V2O5的密闭容器中加入2molSO2和lmolO2，充分反应后分子总数等于2NA |
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| D． | VL a mol•L﹣1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为NA，则Cl﹣的数目大于3NA |
化学与能源、环境、生产、生活密切相关．下列说法不正确的是（ ）
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| A． | CO2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧 |
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| B． | 可利用工业生产产生的二氧化碳制造全降解塑料 |
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| C． | 世博会很多场馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能，体现低碳经济 |
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| D． | 用K2FeO4代替Cl2处理饮用水，有杀菌消毒作用，且不会形成致癌物，但无净水作用 |
已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是（ ）
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| A． | Z元素的原子半径可能比Y元素的小 |
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| B． | W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍 |
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| C． | W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强 |
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| D． | Z的化学活泼性一定比X强 |
从海水中提取镁是世界各国获得镁的主要来源，以下是制取镁的过程中涉及的几种物质的溶度积，根据你所学的知识回答下列几个问题：
| 物质 | CaCO3 | MgCO3 | Ca（OH）2 | Mg（OH）2 |
| 溶度积 | 2.8×10﹣9 | 6.8×10﹣6 | 5.5×10﹣6 | 1.8×10﹣11 |
（1）在从海水中提取镁时，往往用到贝壳（主要成份是碳酸钙），你认为 不能 （填“能”或“不能”）将贝壳研磨成粉末直接投入海水中，理由是 贝壳研磨成粉末仍是CaCO3，由于CaCO3比MgCO3还要难溶，所以将其直接投入海水中不能产生MgCO3 ；如果不能直接投入，应将贝壳作何处理，试写出化学方程式 CaCO3\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}CaO+CO2↑ ．
（2）某同学在实验室条件下模拟该生产过程，但实验室无石灰，他打算用烧碱代替，你认为 可以 （填“可以”或“不可以”）得到Mg（OH）2．在加试剂时，误将纯碱溶液加入海水中，他思考了一下，又在得到的混合体系中加入过量的烧碱溶液，你觉得他 能 （填“能”或“不能”）将Mg2+转化为Mg（OH）2沉淀，理由是 Mg2++CO32﹣=MgCO3 MgCO3+2OH﹣=Mg（OH）2+CO32﹣ ．（用离子方程式表示）
（3）已知海水中镁离子浓度为1.8×10﹣3mol/L，则要使镁离子产生沉淀，溶液的pH最低应为 10 ．
一组离子是
、Ag+、PO
、Cl- B．Fe3+、H+、I-、HCO
D．A
、CO
CuSO4+SO2↑+2H2O
_____剂，具有 性。
强到弱的顺序为： （写出序号）