Question

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	pH=3的一元酸和pH=11的一元强碱等体积混合后的溶液中：c（OH﹣）=c（H+）
	B．	在0.1 mol•L﹣1Na2CO3溶液中：c（OH﹣）﹣c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）
	C．	已知叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相近，则在NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c（Na+）＞c（OH¯）＞c（N3¯）＞c（H+）
	D．	0.2 mol•L﹣1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol•L﹣1NaOH溶液：c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

Answer 1

考点：

离子浓度大小的比较．.
分析：	A．如果酸是强酸，二者恰好反应生成正盐，溶液呈中性，如果酸是弱酸，二者等体积混合时酸过量； B．根据质子守恒判断； C．NaN3是强碱弱酸盐，叠氮酸根离子水解而使其溶液呈碱性，再结合电荷守恒判断； D．二者混合时溶液中的溶质是等物质的量浓度的碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子，溶液呈碱性．
解答：	解：A．如果酸是强酸，二者恰好反应生成正盐，溶液呈中性c（OH﹣）=c（H+），如果酸是弱酸，二者等体积混合时酸过量，则c（OH﹣）＜c（H+），故A错误； B．根据质子守恒得c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO3﹣）+2c（H2CO3），所以c（OH﹣）﹣c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（H2CO3），故B正确； C．NaN3是强碱弱酸盐，叠氮酸根离子水解而使其溶液呈碱性c（OH¯）＞c（H+），再结合电荷守恒得c（Na+）＞c（N3¯），叠氮酸根离子能水解但程度较小，所以c（OH¯）＜c（N3¯），故C错误； D．二者混合后，NaOH会反应掉一半的NaHCO3，溶液中的溶质是等物质的量浓度，Na2CO3和NaHCO3，碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子，所以c（CO32﹣）＜c（HCO3﹣），溶液呈碱性，故D错误； 故选B．
点评：	本题考查了离子浓度大小的比较，明确混合溶液中的溶质及其性质是解本题关键，再结合电荷守恒和物料守恒分析解答，易错选项是D，注意根据碳酸根和碳酸氢根离子的水解程度相对大小判断，为易错点．