Question

2．在100mL盐酸的溶液中，以0.50mol/L氢氧化钠溶液滴定后得滴定曲线如图所示，下列叙述正确的是（　　）

• A． 盐酸在滴定前的浓度是0.3mol/L
• B． 该盐酸稀释10倍后pH为4
• C． 滴定过程为求滴定终点，指示剂只能用酚酞
• D． 若用酚酞作指示剂，滴定终点时溶液颜色的变化为红色到无色

Answer 1

分析 从图中可以看出，用NaOH滴定盐酸溶液达到终点pH范围是在7～11，变色范围最合适的指示剂是酚酞，而且用去NaOH的体积是20mL，盐酸滴定前的浓度是20×0.50/100=0.10（mol/L），因为滴定前该酸的pH=3；若为弱酸，溶液在稀释过程中会继续电离，所以pH小于4，根据变色范围选择指示剂．

解答 A、依据图象分析开始时，盐酸的PH=3，从图中可以看出，用NaOH滴定该弱酸溶液达到终点pH范围是在7～11，变色范围最合适的指示剂是酚酞，而且用去NaOH的体积是20 mL，该弱酸滴定前的浓度是20×$\frac{0.5}{100}$=0.10mol/L，故A错误；
B、因为滴定前该盐酸的pH=3，稀释10倍后pH为4，故B正确；
C、从图中可以看出，用NaOH滴定该弱酸溶液达到终点pH范围是在7～11，变色范围最合适的指示剂是酚酞，但也可以用甲基橙，故C错误；
D、若用酚酞作指示剂，滴定终点时溶液颜色的变化为无色到粉红色，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了酸碱中和反应的终点判断和图象分析判断，指示剂的选择原则，题目难度中等．