Question

PCl₅的热分解反应如下：PCl₅（g）═PCl₃（g）+Cl₂（g）
（1）写出反应的平衡常数表达式K=

 

（2）已知某温度下，在容积为10.0L的密闭容器中充入2.00mol PCl₅，达到平衡后，测得容器内PCl₃的浓度为0.150mol/L．计算该温度下的平衡常数K=

 

．
（3）若在与（2）相同的温度条件下，保持容器体积不变，初始充入1.00mol PCl₅，达到平衡后，测得容器内PCl₃的浓度为a mol/L．则a

 

0.075mol/L（＜、＞、=）．

Answer 1

考点：化学平衡常数的含义

专题：化学平衡专题

分析：（1）依据化学方程式和平衡常数概念书写平衡常数表达式
（2）依据化学平衡三段式列式计算平衡浓度，结合平衡常数概念计算得到；
（3）依据平衡常数在一定温度下不变，结合平衡三段式列式计算；

解答： 解：（1）PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g），反应的平衡常数表达式K=

c(Cl2)c(PCl3)

c(PCl5)

；
故答案为：

c(Cl2)c(PCl3)

c(PCl5)

；
（2）已知某温度下，在容积为10.0L的密闭容器中充入2.00molPCl₅，达到平衡后，测得容器内PCl₃的浓度为0.150mol/L，依据平衡三段式列式；
             PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g）
起始量（mol/L） 0.2       0       0
变化量（mol/L） 0.150  0.150    0.150
平衡量（mol/L） 0.05   0.150    0.150
该温度下的平衡常数K=

0.150×0.150

0.05

=0.45；
故答案为：0.45；
（3）依据平衡三段式列式计算，设PCl₅的分解率为x；
              PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g）
起始量（mol/L） 0.1        0       0
变化量（mol/L）  x         x       x
平衡量（mol/L） 0.1-x      x       x

x2

0.1-x

=0.45
x=0.0825
所以a=0.825＞0.075；故答案为：＞．

点评：本题考查了化学平衡计算应用，平衡常数分析计算，掌握基础是关键，题目较简单．