Question

（1）12.4g Na₂X含有0.4mol Na⁺，Na₂X的摩尔质量为

 

，其相对分子质量为

 

，X的相对原子质量为

 

，该物质的化学式为

 

．
（2）相同状况下，一定体积的气态氢化物H_mX的质量是等体积NH₃的2倍．则X的相对原子质量为

 

．
（3）a个X原子的总质量为b g，则X的相对原子质量可表示为

 

．
（4）20g A物质和14g B物质完全反应，生成8.8g C物质、3.6g D物质和0.2mol E物质，则E物质的摩尔质量为

 

．
（5）M₂O₇^x-+3S^2-+14H⁺=2M³⁺+3S↓+7H₂O，则M₂O₇^x-中的M的化合价为

 

．

Answer 1

考点：物质的量的相关计算

专题：计算题

分析：（1）12.4g Na₂X含有0.4mol Na⁺，则n（Na₂X）=0.2mol，结合n=

m

M

计算；
（2）同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比，据此计算H₂X的相对分子质量，进而计算X的相对原子质量；
（3）一个X原子的质量为

b

a

g，1mol X的质量（以g为单位）在数值上等于其相对原子质量；
（4）根据质量守恒可计算E的物质的量，结合M=

m

n

计算摩尔质量；
（5）结合电荷守恒和化合价代数和为0的原则计算．

解答： 解：（1）Na₂X中含有0.4mol Na⁺，Na₂X的物质的量为0.2mol，则Na₂X的摩尔质量=

12.4g

0.2mol

=62g/mol，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，钠原子的相对原子质量是23，所以X的相对原子质量是62-23×2=16，X为氧原子，该物质的化学式为Na₂O，
故答案为：62g/mol；62；16；Na₂O；
（2）相同状况下，一定体积的气态氢化物H_mX的质量是等体积NH₃的2倍，则二者密度之比为2：1，同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比，H_mX的相对分子质量为17×2=34，则X的相对原子质量为34-m，
故答案为：34-m；
（3）a个X原子的总质量为bg，则N_A个原子的质量为N_A×

b g

a

（单位为g），数值上等于其相对原子质量，故该原子相对原子质量为

bNA

a

，
故答案为：

bNA

a

；
（4）化学反应遵循质量守恒定律，则应有m（A）+m（B）=m（C）+m（D）+m（E），
则m（E）=20g+14g-8.8g-3.6g=21.6g，M（E）=

21.6g

0.2mol

=108g/mol，
故答案为：108g/mol；
（5）由离子方程式的电荷守恒可知x=2，由化合价代数和为零的原则可知M₂O₇^2-中的M的化合价为+6价，
故答案为：+6．

点评：本题考查物质的量的相关计算，为高考高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式的应用，难度不大．