Question

某溶液中可能存在下列阴离子：Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-中的一种或几种．
（1）当溶液中存在大量H⁺时，

 

不能在溶液中大量存在；
（2）当溶液中存在大量Ag⁺时，

 

不能在溶液中大量存在；
（3）当向溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液能生成白色沉淀，则原溶液中存在的离子是

 

；为了进一步确定的溶液中存在哪种离子，可继续向溶液中加入

 

，通过观察

 

再作出进一步的判断．

Answer 1

考点：离子共存问题

专题：离子反应专题

分析：（1）与氢离子反应生成水和气体的离子不能大量存在；
（2）与银离子反应生成沉淀的离子不能大量存在；
（3）利用硫酸钡为不溶于水、不溶于酸的白色沉淀来分析．

解答： 解：（1）当溶液中存在大量H⁺时，因H⁺与CO₃^2-反应生成水和气体，则不能共存，故答案为：CO₃^2-；
（2）当溶液中存在大量Ag⁺时，能分别与Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-反应生成沉淀，则不能共存，故答案为：Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-；
（3）当向溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液能生成白色沉淀，可能生成硫酸钡或碳酸钡沉淀，则可能纯在的离子为SO₄^2-、CO₃^2-，因碳酸钡可溶于硝酸，可向沉淀中加入硝酸，观察沉淀是否溶解，如溶解，说明含有CO₃^2-，如不溶解，说明不含CO₃^2-，如少量溶解，则二者都存在，
故答案为：SO₄^2-、CO₃^2-；硝酸；沉淀是否溶解．

点评：本题考查离子的共存及离子的检验，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确复分解反应发生的条件及离子之间的反应即可解答，题目较简单．