Question

写出下列物质的电离方程式：
（1）NaOH

 

；
（2）CuCl₂

 

；
（3）Fe₂（SO₄）₃

 

；
（4）Ba（NO₃）₂

 

；
（5）Na₂SO₄

 

．

Answer 1

考点：电离方程式的书写

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：先判断电解质的类型及电离出的阴阳离子；硫酸、氢氧化钠、硝酸铝都是强电解质，强电解质的电离利用“═”，原子团在电离方程式中不能拆分，注意强酸的酸式酸根离子应电离出氢离子，并遵循电荷守恒、质量守恒定律．

解答： 解：（1）氢氧化钠为强电解质，在水中电离出钠离子和氢氧根离子，电离方程式为：NaOH═Na⁺+OH^-；故答案为：NaOH═Na⁺+OH^-；
（2）氯化铜是强电解质，电离时电离出自由移动的铜离子和氯离子，CuCl₂=Cu²⁺+2Cl^-，故答案为：CuCl₂=Cu²⁺+2Cl^-；
（3）硫酸铁强电解质，电离时电离出自由移动的铁离子和硫酸根离子，故答案为：Fe₂（SO₄）₃=2Fe³⁺+3SO₄^2-；
（4）硝酸钡为强电解质，溶液中完全电离出钡离子和硝酸根离子，其电离方程式为：Ba（NO₃）₂═Ba²⁺+2NO₃^-，
故答案为：Ba（NO₃）₂═Ba²⁺+2NO₃^-；
（5）硫酸钠是强电解质，电离出钠离子和硫酸根离子，硫酸的电离方程式为：Na₂SO₄═2Na⁺+SO₄^2-；
故答案为：Na₂SO₄═2Na⁺+SO₄^2-．

点评：本题考查电离方程式的书写，注意掌握电离方程式的书写原则，明确原子团的书写及电离方程式应遵循电荷守恒、质量守恒定律，题目难度不大．