题目内容

常温下，对于0.1 mol·L-1的氨水，下列说法正确的是

A．加水稀释后，溶液中c(H+)减小

B．加入少量NaOH固体，电离度增大，溶液的pH增大

C．加入少量NH4Cl固体，氨水电离平衡向右移动

D．通入少量HCl气体后，电离平衡常数不变

练习册系列答案
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下列有关物质制备的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是

A．工业制粗硅

B．湿法炼铜

C．用稀盐酸与石灰石反应制取CO2

D．稀硫酸与锌粒反应制取氢气

用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，电解过程中的实验数据如图所示．横坐标表示转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标准状况）．下列判断正确的是

A．电解过程中，溶液的pH不断增大

B．Q点对应的气体中，H2与O2的体积比为2：1

C．阳极电极反应式为2H2O+4e﹣=4H++O2↑

D．当转移0.4mol e﹣时，电解生成的铜为6.4g

一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是

A．反应CH4＋H2O3H2＋CO,每消耗1molCH4转移12mol e-

B．电极B上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－

C．电池工作时，CO32－向电极B移动

D．电极A上H2参与的电极反应为：H2＋2OH－－2e－=2H2O

亚氯酸钠是一种高效氧化型漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白。亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl- 等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是毒性很大的气体。经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl-没有画出）。在25℃时，下列分析正确的是

A．使用该漂白剂的最佳pH为3

B．pH=5时，溶液中

C．pH=7时，溶液中含氯微粒的浓度大小为：

c(HClO2)>c( ClO2- )> c( ClO2) >c( Cl-)

D．NaClO2溶液加水稀释所有离子浓度均减小

下列属于正确的电离方程式是

A．HCO3- + H2O CO32- + H3O+ B．NH4+ + H2O NH3·H2O + H+

C．NaHCO3Na+ + HCO3- D．H2S 2H+ + S2-

反应A+B→C分两步进行：①A+B→X，②X→C，反应过程中能量变化如图所示，E1表示反应A+B→X的活化能。下列有关叙述正确的是( )

A．Ee表示反应X→C的活化能

B．X是反应A+B→C的催化剂

C．反应A+B→C的△H＜0

D．加入催化剂可改变反应A+B→C的焓变

下列有关离子检验的说法不正确的是（ ）

A．检验Cl-的试剂是硝酸银和硝酸

B．检验SO42-的试剂是氯化钡和盐酸

C．滴加盐酸生成使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，则该溶液含有CO32-或HCO3-

D．向溶液中加入氯化钡溶液后生成白色沉淀，即可证明有SO42-

物质的量浓度相同（0.1mol/L）弱酸HX和NaX溶液等体积混合后，溶液中微粒关系错误是 （ ）

A．c（Na+）+c（H+）=c（X﹣）+c（OH﹣）

B．c（HX）+c（X﹣）=2c（Na+）

C．若溶液显酸性，则有：c（X﹣）＞c（Na+）＞c（HX）＞c（H+）＞c（OH﹣）

D．若溶液显碱性，则有：c（Na+）＞c（HX）＞c（X﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

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