用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液.电解过程中的实验数据如图所示．横坐标表示转移电子的物质的量.纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积．下列判断正确的是A．电解过程中.溶液的pH不断增大B．Q点对应的气体中.H2与O2的体积比为2:1C．阳极电极反应式为2H2O+4e﹣=4H++O2↑D．当转移0.4mol e﹣时.电解生成的铜为6.4g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，电解过程中的实验数据如图所示．横坐标表示转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标准状况）．下列判断正确的是

A．电解过程中，溶液的pH不断增大

B．Q点对应的气体中，H2与O2的体积比为2：1

C．阳极电极反应式为2H2O+4e﹣=4H++O2↑

D．当转移0.4mol e﹣时，电解生成的铜为6.4g

练习册系列答案

口算题卡加应用题专项沈阳出版社系列答案

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下列表示氯及其化合物的化学用语正确的是

A．中子数为20的氯原子符号：20Cl

B．HClO的结构式：H—Cl—O

C．HClO4的电离方程式：HClO4H++ClO4-

D．Cl-的结构示意图：

下列各种情况下一定能大量共存的离子组为

A．pH＝7的溶液中：Fe3＋、Cl－、Na＋、NO

B．由水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Na＋、CO、Cl－、K＋

C．pH＝1的溶液中：NH、Cl－、Cu2＋、SO

D．无色溶液中：Al3＋、HCO、I－、K＋

用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A. 64g SO2含有氧原子数为1NA

B. 物质的量浓度为0. 5mol/L Mg Cl2溶液，含有Cl-离子数为1NA

C. 标准状况下，22.4L H2O的分子数为1NA

D. 常温常压下，14g N2含有分子数为0.5NA

在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的NaOH溶液，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目减少的是

A．Na+ B．Fe3+ C．Al3+ D．Fe2+

右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是

A．硝酸铵 B．生石灰 C．氯化镁 D．食盐

羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡： CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g） K=0.1反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，下列说法正确的是

A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应

B．通入CO后，正反应速率逐渐增大

C．反应前H2S物质的量为7mol

D．CO的平衡转化率为80%

常温下，对于0.1 mol·L-1的氨水，下列说法正确的是

A．加水稀释后，溶液中c(H+)减小

B．加入少量NaOH固体，电离度增大，溶液的pH增大

C．加入少量NH4Cl固体，氨水电离平衡向右移动

D．通入少量HCl气体后，电离平衡常数不变

已知反应A（g）+3B（g）?2C（g）在一定温度下达到平衡，该反应的平衡常数表达式为。

若各物质的平衡浓度分别为c（A）=2.0 mol/L、c（B）=2.0 mol/L、c（C）=1.0 mol/L，则K= 。

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