反应A+B→C分两步进行:①A+B→X.②X→C.反应过程中能量变化如图所示.E1表示反应A+B→X的活化能.下列有关叙述正确的是( )A．Ee表示反应X→C的活化能 B．X是反应A+B→C的催化剂 C．反应A+B→C的△H＜0 D．加入催化剂可改变反应A+B→C的焓变题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

反应A+B→C分两步进行：①A+B→X，②X→C，反应过程中能量变化如图所示，E1表示反应A+B→X的活化能。下列有关叙述正确的是( )

A．Ee表示反应X→C的活化能

B．X是反应A+B→C的催化剂

C．反应A+B→C的△H＜0

D．加入催化剂可改变反应A+B→C的焓变

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下列各种情况下一定能大量共存的离子组为

A．pH＝7的溶液中：Fe3＋、Cl－、Na＋、NO

B．由水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Na＋、CO、Cl－、K＋

C．pH＝1的溶液中：NH、Cl－、Cu2＋、SO

D．无色溶液中：Al3＋、HCO、I－、K＋

羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡： CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g） K=0.1反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，下列说法正确的是

A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应

B．通入CO后，正反应速率逐渐增大

C．反应前H2S物质的量为7mol

D．CO的平衡转化率为80%

常温下，对于0.1 mol·L-1的氨水，下列说法正确的是

A．加水稀释后，溶液中c(H+)减小

B．加入少量NaOH固体，电离度增大，溶液的pH增大

C．加入少量NH4Cl固体，氨水电离平衡向右移动

D．通入少量HCl气体后，电离平衡常数不变

已知2A2(g)+B2(g)2C3(g) △H= -a kJ•mol-1(a＞0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA2和1molB2，在500℃时充分反应达到平衡后C3的浓度为w mol/L，放出热量b kJ；

（1）比较a __________ b( 填＞、=、＜)；

（2）若将反应温度升高到700℃，反应的平衡常数将_________(增大、减小或不变)；

（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是______

a．V(C3)=2V(B2)； b．容器内压强保持不变

c．V逆(A2)=2V正(B2) d．容器内的密度保持不变

（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_________

a．及时分离出C3气体； b．适当升高温度； c．增大B2的浓度； d．选择高效的催化剂

在如图所示的原电池中，下列说法正确的是

A．负极发生还原反应

B．正极反应为 Cu－2e－＝Cu2＋

C．电子由铜片通过导线流向锌片

D．反应一段时间后，溶液的酸性减弱

右图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 mol/L。

（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取溶液体积的多少而变化的是。

A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度

C．溶液中Cl-的数目 D．溶液的密度

（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.3 mol/L稀盐酸。

①该学生需要量取 mL上述浓盐酸进行配制。

②配制过程中，需要使用的仪器除了烧杯，玻璃棒，还包括。

③在配制过程中下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高的是。

A．用量筒量取浓盐酸后用蒸馏水洗涤量筒，并把洗涤液转移入容量瓶中

B．配制过程动作过慢，浓盐酸中HCl挥发

C．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容

D．定容时俯视刻度线

E．定容时仰视刻度线

F．定容时不小心加水超过刻度线，立即用胶头滴管吸出使凹液面最低点与刻度线相切

已知反应A（g）+3B（g）?2C（g）在一定温度下达到平衡，该反应的平衡常数表达式为。

若各物质的平衡浓度分别为c（A）=2.0 mol/L、c（B）=2.0 mol/L、c（C）=1.0 mol/L，则K= 。

高温下，某可逆反应达到平衡，其平衡常数为K＝，恒容时，升高温度，H2的浓度减小，则下列说法正确的是（）

A．该反应的焓变为正值

B．升高温度，K值减小

C．升高温度，逆反应速率减小

D．该反应的化学方程式为CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)

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