题目内容

下列属于正确的电离方程式是

A．HCO3- + H2O CO32- + H3O+ B．NH4+ + H2O NH3·H2O + H+

C．NaHCO3Na+ + HCO3- D．H2S 2H+ + S2-

练习册系列答案
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在下列变化中，一定需要另外加入氧化剂才能实现的是

A、HCl→H2 B、Br→Br2 C、Fe2O3→Fe D、KMnO4→O2

右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是

A．硝酸铵 B．生石灰 C．氯化镁 D．食盐

液氨气化后，分解产生的氢气可作为氢氧燃料电池的燃料。氨气分解反应的热化学方程式如下：

2NH3(g) N2 (g) + 3H2(g) ?H = + a kJ·mol-1

请回答下列问题：

（1）已知：2H2 (g) + O2 (g) =2H2O(l) ?H = - b kJ·mol-1

NH3 (g) NH3(l) ?H = - c kJ·mol-1

则4NH3(l) + 3O2 (g) = 2N2 (g) + 6H2O(l) 的?H = kJ·mol-1。

（2）水能发生电离：2H2O(l) H3O++OH-，液氨也能发生类似的电离。请写出液氨的电离方程式 。

（3）实验室用Pt电极对液氨进行电解可以得到H2和N2 ，若电解过程中阳极收集得到4.48L气体（标况），则转移的电子的数目是 ，标准状况下阴极得到的气体的质量为 g。

常温下，对于0.1 mol·L-1的氨水，下列说法正确的是

A．加水稀释后，溶液中c(H+)减小

B．加入少量NaOH固体，电离度增大，溶液的pH增大

C．加入少量NH4Cl固体，氨水电离平衡向右移动

D．通入少量HCl气体后，电离平衡常数不变

在容积一定的密闭容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，发生反应C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)，平衡状态时NO(g)的物质的量溶液c(NO)与温度T的关系如下图所示，则下列说法中，正确的是( )

A．该反应的△H＞0

B．若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2

C．在T2时，若反应体系处于状态D，则这时一定有v正＜v负

D．在T3时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态C

在如图所示的原电池中，下列说法正确的是

A．负极发生还原反应

B．正极反应为 Cu－2e－＝Cu2＋

C．电子由铜片通过导线流向锌片

D．反应一段时间后，溶液的酸性减弱

下列叙述中正确的是( )

A．摩尔是把物质的质量和微观粒子数联系起来的一个基本物理量

B．1摩尔H2SO4的质量为98g/mol

C．国际上规定，0.012 kg 碳原子所含有的碳原子数目为 1 mol

D．1摩尔氢气分子可以表示为1mol H2

将5.6g铁粉投入盛有100mL 2mol•L﹣1 稀硫酸的烧杯中，2min 时铁粉刚好溶解完全．如果反应前后溶液的体积不变，则该反应的平均速率可表示为（ ）

A．v（Fe）=0.5 mol•L﹣1•min﹣1 B． v（H2SO4）=1 mol•L﹣1•min﹣1

C．v（H2）=1 mol•L﹣1•min﹣1 D． v（FeSO4）=0.5 mol•L﹣1•min﹣1

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