Question

2．氢能是一种极具发展潜力的清洁能源．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法．其反应过程如图1所示：

反应Ⅱ：2H₂SO₄（l）=2SO₂（g）+O₂（g）+2H₂O（g）△H=+550kJ•mol^-1
它由两步反应组成：
i．H₂SO₄（l）=SO₃（g）+H₂O（g）△H=+177kJ•mol^-1
ii．SO₃（g）分解．
L（L₁、L₂）、X可分别代表压强和温度．图2表示L一定时，ii中SO₃（g）的平衡转化率随X的变化关系．
①X代表的物理量是压强．
②判断L₁、L₂的大小关系，L₁＜L₂并简述理由：SO₃（g）分解的热化学方程式为2SO₃（g）=2SO₂（g）+O₂（g）△H=+196kJ•mol^-1，当压强一定时，温度升高，平衡转化率增大．

Answer 1

分析 ①由图可知，X越大，转化率越低；
②分解反应为吸热反应，温度高，转化率大．

解答 解：①由图可知，X越大，转化率越低，升高温度转化率增大，则X表示压强，故答案为：压强；
②由SO₃（g）=SO₂（g）+O₂（g）△H＞0，温度高，转化率大，图中等压强时L₂对应的转化率大，则L₁＜L₂，
故答案为：＜；SO₃（g）分解的热化学方程式为2SO₃（g）=2SO₂（g）+O₂（g）△H=+196kJ•mol^-1，当压强一定时，温度升高，平衡转化率增大．

点评 本题考查化学平衡影响因素分析，为高频考点，把握发生的反应、平衡影响因素为解答的关键，侧重分析与应用能力的综合考查，题目难度中等．