Question

9．已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图1所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用．请回答下列问题：

（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为4.0mol•L^-1（小数点后保留一位）；
（2）某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na⁺）=0.04 mol•L^-1；
（3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液．下列说法正确的是C （填序号）；
A．如图2所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低
D．需要称量NaClO固体的质量为143.0g
（4）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%（密度为1.84g•cm^-3）的浓硫酸配制2 000mL 2.3mol•L^-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力．
①所配制的稀硫酸中，H⁺的物质的量浓度为4.6mol•L^-1；
②需用浓硫酸的体积为250mL．

Answer 1

分析 （1）根据含25%NaClO、1000mL、密度1.19g•cm^-3，结合c=$\frac{1000ρω}{M}$来计算；
（2）根据稀释前后溶质的物质的量不变来计算；
（3）根据溶液的配制及c=$\frac{n}{V}$、m=nM来分析；
（4）①根据c（H₂SO₄）=$\frac{1}{2}$c（H⁺）计算；
②根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算．

解答 解：（1）c（NaClO）=c=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.1.9×25%}{74.5}$=4.0 mol•L^-1，故答案为：4.0；
（2）稀释后c（NaClO）=$\frac{1}{100}$×4.0 mol•L^-1=0.04 mol•L^-1，故答案为：0.04；
（3）A．需用托盘天平称量NaClO固体，需用烧杯来溶解NaClO，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示的A、B、不需要，但还需玻璃棒和胶头滴管，故A错误；
B．配制过程中需要加入水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用，故B错误；
C．由于NaClO易吸收空气中的H₂O、CO₂而变质，所以商品NaClO可能部分变质导致NaClO减少，配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低，故C正确；
D．应选取500 mL的容量瓶进行配制，然后取出480 mL即可，所以需要NaClO的质量：0.5 L×4.0 mol•L^-1×74.5 g•mol^-1=149 g，故D错误；
故答案为：C；
（4）①c（H₂SO₄）=2.3mol•L^-1，则c（H⁺）=4.6mol•L^-1，故答案为：4.6；
②溶液稀释前后溶质的物质的量不变，浓硫酸的浓度为c=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，假设需要浓硫酸的体积为V，则V×18.4mol/L=2L×2.3mol/L，V=0.25L=250mL，
故答案为：250．

点评 本题考查物质的量浓度的计算以及溶液的配制，为高频考点，侧重于学生的分析能力、实验能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用，难度不大．