题目内容
5．化学计量在化学中占有重要地位．（1）0.3mol NH3分子中所含原子数与2.408×1023个H2O分子中所含原子数相等．
（2）含有相同氧原子数目的NO和NO2两种气体，其质量比30：23，物质的量比为2：1，在标准状态下，体积比为2：1．
（3）某盐的混合溶液中含有Na+、Mg2+、Cl-、SO42-离子，测得Na+、Mg2+ 和Cl-的物质的量浓度依次为0.2mol•L-1、0.25mol•L-1、0.4mol•L-1，则c（SO42-）=0.15 mol•L-1．
分析 （1）氨气分子中原子物质的量为氨气的4倍，根据原子数目相等计算水的物质的量，再根据N=nNA计算水分子数目；
（2）含有相同氧原子数目的NO和NO2两种气体，则NO、NO2的物质的量之比为2：1，根据m=nM计算二者质量之比，相同条件下，气体的体积之比等于其物质的量之比；
（3）根据电荷守恒：c（Na+）+2c（Mg2+）=c（Cl-）+2c（SO42-）．
解答 解：（1）氨气分子中原子物质的量为0.3mol×4=1.2mol，与之含有相同原子数目的水的物质的量为$\frac{1.2mol}{3}$=0.4mol，则水分子数目为0.4mol×6.02×1023 mol-1=2.408×1023，
故答案为：2.408×1023；
（2）含有相同氧原子数目的NO和NO2两种气体，则NO、NO2的物质的量之比为2：1，根据m=nM可知二者质量之比=30g/mol×2mol：46g/mol×1=30：23，相同条件下，气体的体积之比等于其物质的量之比，故二者体积之比为2：1，
故答案为：30：23；2：1；2：1；
（3）根据电荷守恒：c（Na+）+2c（Mg2+）=c（Cl-）+2c（SO42-），则：
0.2mol•L-1+2×0.25mol•L-1=0.4mol•L-1+2c（SO42-）
解得c（SO42-）=0.15 mol•L-1
故答案为：0.15 mol•L-1．
点评 本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意电解质混合溶液中常利用电荷守恒进行离子浓度及物质的量的计算．
练习册系列答案
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15．下列说法不正确的是（ ）
| A． | CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中$\frac{c（CH3COOH）}{c（CH3COO-）}$ 的值减小 | |
| B． | 已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，Ka=$\frac{{{{（cα）}^2}}}{c（1-α）}$．若加入少量醋酸钠固体，则CH3COOH?CH3COO-+H+向左移动，α减小，Ka变小 | |
| C． | 实验测得环己烷（l）、环己烯（l）和苯（l）的标准燃烧热分别为-3916 kJ/mol、-3747 kJ/mol和-3265 kJ/mol，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键 | |
| D． | 已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g），△H=+489.0 kJ/mol． CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g），△H=-283.0 kJ/mol． C（石墨）+O2（g）═CO2（g），△H=-393.5 kJ/mol． 则4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s），△H=-1641.0 kJ/mol |
．
+NaHCO3→
．
原子序数依次增大的五种元素A、B、C、D、E，其中A是周期表中原子半径最小元素，B原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，D原子基态时2p原子轨道上有2个未成对的电子，E的原子序数为29．回答下列问题（所有元素均用元素符号表示）：
10．下列说法正确的是（ ）
| A． | 化学的特征是认识分子 | |
| B． | 新制氯水应保存在棕色试剂瓶中，放于阴凉处 | |
| C． | 在化学反应中，参加反应的各物质的质量比等于其物质的量之比 | |
| D． | 英国化学家玻义耳提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础 |
17．
在一定条件下，向某一密闭容器中，加入一定量的HI或加入一定量的PCl5，反应达到平衡后，在t时刻改变条件，其反应速率与时间的变化关系均可用图表示．那么对于不同反应在t时刻改变条件的叙述正确的是（ ）
在一定条件下，向某一密闭容器中，加入一定量的HI或加入一定量的PCl5，反应达到平衡后，在t时刻改变条件，其反应速率与时间的变化关系均可用图表示．那么对于不同反应在t时刻改变条件的叙述正确的是（ ）| A． | 对于2HI（g）?I2（g）+H2（g）反应，t时刻保持温度和体积不变，再加入一定量的HI | |
| B． | 对于2HI（g）?I2（g）+H2（g）反应，t时刻保持温度和压强不变，再加入一定量的HI | |
| C． | 对于PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）反应，t时刻保持温度和体积不变，再加入一定量的PCl5 | |
| D． | 对于PCl5 （g）?PCl3（g）+Cl2（g）反应，t时刻保持温度和压强不变，再加入一定量的PCl3 |
14．常温常压下断裂1mol气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol气体分子化学键所放出的能量称为键能（单位为kJ•mol-1）．下表是一些键能数据（kJ•mol-1）：请完成下列问题．
（1）由表中数据规律预测C-Br键的键能范围：218KJ•mol-1＜C-Br键能＜330KJ•mol-1（填写数值和单位）
（2）热化学方程式2H2（g）+S2（g）═2H2S（g）△H=-Q kJ•mol-1；则Q=-229KJ/mol．
| C-F | 427 | C-Cl | 330 | C-I | 218 |
| H-H | 436 | S=S | 255 | H-S | 339 |
（2）热化学方程式2H2（g）+S2（g）═2H2S（g）△H=-Q kJ•mol-1；则Q=-229KJ/mol．