题目内容

5．化学计量在化学中占有重要地位．
（1）0.3mol NH3分子中所含原子数与2.408×1023个H2O分子中所含原子数相等．
（2）含有相同氧原子数目的NO和NO2两种气体，其质量比30：23，物质的量比为2：1，在标准状态下，体积比为2：1．
（3）某盐的混合溶液中含有Na+、Mg2+、Cl-、SO42-离子，测得Na+、Mg2+ 和Cl-的物质的量浓度依次为0.2mol•L-1、0.25mol•L-1、0.4mol•L-1，则c（SO42-）=0.15 mol•L-1．

分析 （1）氨气分子中原子物质的量为氨气的4倍，根据原子数目相等计算水的物质的量，再根据N=nNA计算水分子数目；
（2）含有相同氧原子数目的NO和NO2两种气体，则NO、NO2的物质的量之比为2：1，根据m=nM计算二者质量之比，相同条件下，气体的体积之比等于其物质的量之比；
（3）根据电荷守恒：c（Na+）+2c（Mg2+）=c（Cl-）+2c（SO42-）．

解答 解：（1）氨气分子中原子物质的量为0.3mol×4=1.2mol，与之含有相同原子数目的水的物质的量为$\frac{1.2mol}{3}$=0.4mol，则水分子数目为0.4mol×6.02×1023 mol-1=2.408×1023，
故答案为：2.408×1023；
（2）含有相同氧原子数目的NO和NO2两种气体，则NO、NO2的物质的量之比为2：1，根据m=nM可知二者质量之比=30g/mol×2mol：46g/mol×1=30：23，相同条件下，气体的体积之比等于其物质的量之比，故二者体积之比为2：1，
故答案为：30：23；2：1；2：1；
（3）根据电荷守恒：c（Na+）+2c（Mg2+）=c（Cl-）+2c（SO42-），则：
0.2mol•L-1+2×0.25mol•L-1=0.4mol•L-1+2c（SO42-）
解得c（SO42-）=0.15 mol•L-1
故答案为：0.15 mol•L-1．

点评 本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意电解质混合溶液中常利用电荷守恒进行离子浓度及物质的量的计算．

练习册系列答案
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15．下列说法不正确的是（　　）
A．CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中$\frac{c（CH3COOH）}{c（CH3COO-）}$ 的值减小
B．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，Ka=$\frac{{{{（cα）}^2}}}{c（1-α）}$．若加入少量醋酸钠固体，则CH3COOH?CH3COO-+H+向左移动，α减小，Ka变小
C．实验测得环己烷（l）、环己烯（l）和苯（l）的标准燃烧热分别为-3916 kJ/mol、-3747 kJ/mol和-3265 kJ/mol，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键
D．已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g），△H=+489.0 kJ/mol．
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g），△H=-283.0 kJ/mol．
C（石墨）+O2（g）═CO2（g），△H=-393.5 kJ/mol．
则4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s），△H=-1641.0 kJ/mol
16．已知苯酚能跟碳酸钠溶液反应而溶解于碳酸钠溶液中．在下图所示的转化关系中，括号内编号①-④表示转化所需化学试剂：

（1）用化学式填空：
①是NaHCO3．   ②是NaOH或Na2CO3．  ③是Na．   ④是CO2（H2CO3）．
（2）A的结构简式是．
（3）写出第①反应生成A的化学方程式+NaHCO3→+H2O+CO2↑．
13．短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，已知：
①C的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可生成盐；
②A的氧化物是生活中最常见液体，A、E同主族，C与B、D相邻；
③A、B、C、D四种元素组成一种离子化合物F，其组成原子数之比为5：1：1：3．
请回答下列问题：
（1）C的气态氢化物的电子式为．
（2）化合物E2D2中阴、阳离子个数比为1：2，F含有的化学键类型为离子键、共价键．
（3）F溶液与足量EDA的稀溶液混合，其离子方程式为2OH-+HCO3-+NH4+=CO32-+H2O+NH3•H2O．
（4）氯气与C的气态氢化物相遇有白烟及C2生成，写出其化学反应方程式3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl．
（5）用CH4可以消除汽车尾气中氮氧化物的污染．
已知：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-955kJ•mol-1
2NO2（g）═N2O4（g）△H=-56.9kJ•mol-1
写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的热化学方程式：CH4（g）+N2O4（g）=N2（g）+2H2O（l）+CO2（g）△H=-898.1 kJ•mol-1．
20．原子序数依次增大的五种元素A、B、C、D、E，其中A是周期表中原子半径最小元素，B原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，D原子基态时2p原子轨道上有2个未成对的电子，E的原子序数为29．回答下列问题（所有元素均用元素符号表示）：
（1）B2A2分子中B原子轨道的杂化类型为sp，
（2）B、C、D第一电离能由大到小为：N＞O＞C，E元素基态原子电子排布式为：[Ar]3d104s1．
（3）在天津爆炸事件中可能造成含B、C元素组成的钠盐的泄漏，该盐对应酸的结构式为H-C≡N．
（4）元素B、D形成的一种化合物与元素C、D形成的一种化合物互为等电子体，元素C、D形成化合物的分子式是N2O．
（5）元素E的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是CuCl，测得其晶胞边长为acm，则该晶体密度为$\frac{398}{{N}_{A}×{a}^{3}}$g/cm3．
10．下列说法正确的是（　　）
A．化学的特征是认识分子
B．新制氯水应保存在棕色试剂瓶中，放于阴凉处
C．在化学反应中，参加反应的各物质的质量比等于其物质的量之比
D．英国化学家玻义耳提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础
17．在一定条件下，向某一密闭容器中，加入一定量的HI或加入一定量的PCl5，反应达到平衡后，在t时刻改变条件，其反应速率与时间的变化关系均可用图表示．那么对于不同反应在t时刻改变条件的叙述正确的是（　　）
A．对于2HI（g）?I2（g）+H2（g）反应，t时刻保持温度和体积不变，再加入一定量的HI
B．对于2HI（g）?I2（g）+H2（g）反应，t时刻保持温度和压强不变，再加入一定量的HI
C．对于PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）反应，t时刻保持温度和体积不变，再加入一定量的PCl5
D．对于PCl5 （g）?PCl3（g）+Cl2（g）反应，t时刻保持温度和压强不变，再加入一定量的PCl3
14．常温常压下断裂1mol气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol气体分子化学键所放出的能量称为键能（单位为kJ•mol-1）．下表是一些键能数据（kJ•mol-1）：请完成下列问题．
C-F427C-Cl330C-I218
H-H436S=S255H-S339
（1）由表中数据规律预测C-Br键的键能范围：218KJ•mol-1＜C-Br键能＜330KJ•mol-1（填写数值和单位）
（2）热化学方程式2H2（g）+S2（g）═2H2S（g）△H=-Q kJ•mol-1；则Q=-229KJ/mol．
15．以下是混合物的分离与提纯，在空格内填写实验操作方法或者仪器的名称．
（1）分离可溶性物质和不溶性物质的混合物常用过滤方法．
（2）分离可溶性物质和溶剂的混合物常用蒸发方法．
（3）分离两种相互溶解的液态混合物常用蒸馏方法．
（4）分离两种相互不溶解的液态混合物常用分液方法，所用仪器的名称是分液漏斗．

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