Question

12．一定量的液态化合物XY₃，在一定量O₂中恰好完全反应：XY₃（l）+4O₂（g）═XO₂（g）+3YO₂（g），冷却后在标准状况下，测得生成物的体积为560mL，密度为3.20g•L^-1．下列说法中错误的是（　　）

• A． 反应前O₂的体积为560 mL
• B． 化合物XY₃的摩尔质量为86 g/mol
• C． XY₃的质量为0.99g
• D． 反应后气体总质量约为1.79 g

Answer 1

分析 A．根据方程式计算氧气的体积；
B．根据M=$\frac{m}{n}$计算化合物XY₃的摩尔质量；
C．据化学反应遵循质量守恒定律，则m（XY₃）+m（O₂）=m（XO₂）+m（YO₂）=0.560L×3.20g•L^-1=1.792g，m（XY₃）=1.792g-m（O₂）=1.792g-$\frac{0.560L}{22.4L/mol}$×32g/mol=0.992g；
D．据m=ρv进行计算．

解答 解：A．由方程式XY₃（l）+4O₂（g）═XO₂（g）+3YO₂可以看出，V（O₂）=V（XO₂）+V（YO₂）=560mL，故A正确；
B．化学反应遵循质量守恒定律，则m（XY₃）+m（O₂）=m（XO₂）+m（YO₂）=0.560L×3.20g•L^-1=1.792g，
m（XY₃）=1.792g-m（O₂）=1.792g-$\frac{0.560L}{22.4L/mol}$×32g/mol=0.992g，
由方程式可知，n（XY₃）=$\frac{1}{3}$×n（O₂）=$\frac{1}{3}×$$\frac{0.560L}{22.4L/mol}$=$\frac{1}{120}$mol，
M（XY₃）=$\frac{0.992g}{\frac{1}{120}mol}$=119g/mol，故B错误；
C．由B中计算过程的m（XY₃）=0.992g≈0.99g，故C正确；
D．m=ρV=0.560L×3.20g•L^-1=1.792g，故D正确；
故选B．

点评 本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，注意从质量守恒的角度，结合化学方程式计算．