Question

10．已知：氢气和氧气的混合气体遇火星即发生爆炸，生成水；水在1 000℃以上持续加热分解为氢气和氧气；水电解生成氢气和氧气．试回答下列问题：
（1）氢气和氧气化合生成水的反应是放热（填“放热”或“吸热”）反应，氢气和氧气的总能量大于（填“大于”或“小于”）水的总能量，此反应中化学能转化为热能．
（2）水在高温下分解的反应为吸热（填“放热”或“吸热”）反应，反应中热能转化为化学能．电解水的过程是电能转化为化学能的过程．
（3）下列正确的是：③④⑤⑨
①需要加热才能发生的反应一定是吸热反应；
②放热反应在常温下一定很容易发生；
③一个化学反应是放热反应还是吸热反应，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小；
④有的吸热反应在常温下也能发生
⑤NH₄Cl中含有离子键也有共价键
⑥钠与不反应是吸热反应⑥浓硫酸溶于水是放热反应
⑦氯化钠溶于水不但断裂离子键，也有新键的形成
⑧反应物总键能大于生成物的总键能则一定是放热反应
⑨按化学键类型可以将化合物分为离子化合物与共价化合物
⑩含有离子键的化合物一定是离子化合物，含有共价键的一定是共价化合物．
（4）判断下列物质中所含的化学键类型及化合物的类型
①Na₂O₂②He③NaOH④N₂⑤MgCl₂⑥NH₃⑦H₂O⑧Cl₂⑨NaF
只含有离子键的是⑤⑨，只含有共价键的是④⑥⑦⑧，是离子化合物的是①③⑤⑨是共价化合物的是⑥⑦．

Answer 1

分析 （1）氢气在氧气中燃烧放热，放热反应中反应物能量高于生成物；
（2）水分解是氢气燃烧生成水的逆反应，是吸热反应，热能转化为化学能；电解水是电能转化为化学能；
（3）①需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应；
②有些放热反应需加热到一定温度引发；
③化学反应中生成物总能量不等于反应物的总能量，反应前后的能量差值为化学反应中的能量变化；
④有的吸热反应在常温下也能发生；
⑤NH₄Cl离子化合物，铵根离子和氯离子之间形成的是离子键，铵根离子中N原子和H原子之间形成的是极性共价键；
⑥浓硫酸溶于水是物理反应；
⑦固体氯化钠溶于水，只有离子键的断裂，但没有化学键的形成；
⑧反应物的总键能大于生成物的总键能，则该反应为吸热反应，反之为放热反应；
⑨含有离子键的化合物为离子化合物，只含有共价键的化合物为共价化合物；
⑩含有共价键的化合物可能是离子化合物；
（4）活泼金属和活泼非金属元素易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物属于离子化合物，只含共价键的化合物属于共价化合物，据此分析．

解答 解：（1）氢气和氧气的混合物气体遇火星即发生爆炸，可见氢气在氧气中燃烧放热，放热反应中反应物能量高于生成物，反应中化学能转化为热能，
故答案为：放热；大于；热；
（2）水在1000°C以上持续加热分解为氢气和氧气，水分解是氢气燃烧生成水的逆反应，是吸热反应，热能转化为化学能；电解水是电能转化为化学能，
故答案为：吸热；化学能；电能；化学能；
（3）①需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如木炭的燃烧是一个放热反应，但需要点燃，点燃的目的是使其达到着火点，故错误；
②铝和氧化铁发生铝热反应是典型的放热反应，但反应的条件为高温，故错误；
③放热反应是指：反应物所具有的总能量高于生成的总能量，在反应中会有一部分能量转变为热能的形式释放，反之，就是吸热反应，故正确；
④有的吸热反应在常温下也能发生，如氯化铵和氢氧化钡晶体的反应，故正确；
⑤NH₄Cl离子化合物，铵根离子和氯离子之间形成的是离子键，铵根离子中N原子和H原子之间形成的是极性共价键，故正确；
⑥浓硫酸溶于水是物理反应，故错误；
⑦固体氯化钠溶于水，只有离子键的断裂，没有化学键的形成，故错误；
⑧反应物的总键能大于生成物的总键能，则该反应为吸热反应，故错误；
⑨含有离子键的化合物为离子化合物，只含有共价键的化合物为共价化合物，按化学键类型可以将化合物分为离子化合物与共价化合物，故正确；
⑩含有共价键的化合物可能是离子化合物，如KOH等，故错误；
故答案为：③④⑤⑨；
（4）①Na₂O₂是钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，O和O形成共价键；
②He属于单质，分子内不含有化学键；
③NaOH是钠离子和氢氧根离子构成的离子化合物，氢氧根离子内由H和O形成共价键；
④N₂属于单质，分子内为N-N共价键；
⑤MgCl₂是镁离子和氯离子构成的离子化合物，氯原子间没有化学键；
⑥NH₃分子内为N-H共价键，为共价化合物；
⑦H₂O分子内为O-H共价键，为共价化合物；
⑧Cl₂属于单质，分子内为Cl-Cl共价键；
⑨NaF是钠离子和氟离子构成的离子化合物，
故答案为：⑤⑨；④⑥⑦⑧；①③⑤⑨；⑥⑦．

点评 本题综合考查化学反应与能量变化以及化学键的基础知识，注意常见吸热反应与放热反应和离子化合物以及共价化合物的判断，题目难度不大．