题目内容
12．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为15．X与Y、Z、W位于相邻周期，Z最外层电子数与周期数相等，W的一种氧化物是主要的大气污染物．下列叙述正确的是（ ）| A． | 原子半径的大小顺序：r （W）＞r （Z）＞r （Y）＞r （X） | |
| B． | 最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y＞Z | |
| C． | X、W的简单气态氢化物都易溶于水 | |
| D． | Z的最高价氧化物对应的水化物一定能溶于X的最高价氧化物对应的水化物 |
分析 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，X与Y、Z、W位于相邻周期，可知X为第二周期元素，Z为第三周期元素，Z最外层电子数与周期数相等，则Z为Al，W的一种氧化物是主要的大气污染物，W为S，四种原子的最外层电子数之和为15，X、Y的最外层电子数之和为15-3-6=6，Y为第三周期元素，如Y为Na，X为N，如Y为Mg，X为C，以此来解答．
解答 解：由上述分析可知，X为C或N，Y为Mg或Na，Z为Al，W为S，
A．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径的大小顺序：r （Y）＞r （Z）＞r＞r （W）（X），故A错误；
B．金属性Y＞Z，最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y＞Z，故B正确；
C．W的简单气态氢化物为硫化物，易溶于水，若X为C时，对应氢化物不溶于水，X为N时对应氨气易溶于水，故C错误；
D．Z的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，若X为C时，不能溶于X的最高价氧化物对应的水化物（碳酸），若X为N时可以，故D错误；
故选B．
点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子序数、元素的位置、原子结构、元素化合物知识来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．
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3．下列说法正确的是（ ）
| A． | 冰融化时，分子中H-O键发生断裂 | |
| B． | 由于H-O键比H-S键牢固，所以水的熔沸点比H2S高 | |
| C． | 在由分子所构成的物质中，分子间作用力越大，该物质越稳定 | |
| D． | 随着电子层数的增加，卤单质X2分子间作用力逐渐增大，熔沸点逐渐升高 |
20．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- | |
| B． | 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O | |
| C． | 过量二氧化硫通入氢氧化钠溶液中：SO2+OH-═SO32-+H2O | |
| D． | 氯化铁溶液与铜粉反应：Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+ |
7．草酸是植物（特别是草本植物）常具有的成分，具有广泛的用途．草酸晶体（H2C2O4•2H2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热易脱水、升华，170℃以上分解．常温下它的电离常数K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5．回答下列问题：
（1）拟用下列装置分解草酸制备少量纯净的CO，其合理的连接顺序为B-E-D（填字母序号）．
（2）相同温度条件下，分别用3支试管按下列要求完成实验：
写出试管B的离子方程式2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；上述实验能否说明“相同条件下，反应物浓度越大，反应速率越快”？能（选填“能”或“不能”）；简述你的理由：实验中KMnO4的浓度cB＞cA，且其反应速率νB＞νA．
（3）设计实验证明草酸为弱酸的方案及其现象均正确的有AC（填序号）．
A．室温下，取0.010mol/L的H2C2O4溶液，测其pH=2；
B．室温下，取0.010mol/L的NaHC2O4溶液，测其pH＞7；
C．室温下，取pH=a（a＜3）的H2C2O4溶液稀释100倍后，测其pH＜a+2；
D．标况下，取0.10mol/L的H2C2O4溶液100mL与足量锌粉反应，收集到H2体积为224mL；
（4）为测定某H2C2O4溶液的浓度，取20.00mL H2C2O4溶液于锥形瓶中，滴入2-3滴指示剂，用0.1000mol/L的NaOH溶液进行滴定，并进行3次平行实验，所用NaOH溶液体积分别为19.98mL、20.02mL和22.02mL．
①所用指示剂为酚酞；滴定终点时的现象为锥形瓶内溶液由无色变成（粉）红色，且半分钟内不变化；
②H2C2O4溶液物质的量浓度为0.05000mol/L；
③下列操作会引起测定结果偏高的是AD（填序号）．
A．滴定管在盛装NaOH溶液前未润洗
B．滴定过程中，锥形瓶震荡的太剧烈，以致部分液体溅出
C．滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数
D．滴定前读数正确，滴定终点时仰视读数．
（1）拟用下列装置分解草酸制备少量纯净的CO，其合理的连接顺序为B-E-D（填字母序号）．
（2）相同温度条件下，分别用3支试管按下列要求完成实验：
| 试管 | A | B | C |
加入试剂 | 4mL 0.01mol/L KMnO4 1ml 0.1moL/L H2SO4 2mL 0.1mol/L H2C2O4 | 4mL 0.02mol/L KMnO4 1ml 0.1moL/L H2SO4 2mL 0.1mol/L H2C2O4 | 4mL 0.03mol/L KMnO4 1ml 0.1moL/L H2SO4 2mL 0.1mol/L H2C2O4 |
| 褪色时间 | 28秒 | 30秒 | 不褪色 |
（3）设计实验证明草酸为弱酸的方案及其现象均正确的有AC（填序号）．
A．室温下，取0.010mol/L的H2C2O4溶液，测其pH=2；
B．室温下，取0.010mol/L的NaHC2O4溶液，测其pH＞7；
C．室温下，取pH=a（a＜3）的H2C2O4溶液稀释100倍后，测其pH＜a+2；
D．标况下，取0.10mol/L的H2C2O4溶液100mL与足量锌粉反应，收集到H2体积为224mL；
（4）为测定某H2C2O4溶液的浓度，取20.00mL H2C2O4溶液于锥形瓶中，滴入2-3滴指示剂，用0.1000mol/L的NaOH溶液进行滴定，并进行3次平行实验，所用NaOH溶液体积分别为19.98mL、20.02mL和22.02mL．
①所用指示剂为酚酞；滴定终点时的现象为锥形瓶内溶液由无色变成（粉）红色，且半分钟内不变化；
②H2C2O4溶液物质的量浓度为0.05000mol/L；
③下列操作会引起测定结果偏高的是AD（填序号）．
A．滴定管在盛装NaOH溶液前未润洗
B．滴定过程中，锥形瓶震荡的太剧烈，以致部分液体溅出
C．滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数
D．滴定前读数正确，滴定终点时仰视读数．
化合物C是某合成路线的中间体，可通过下列（如图）路径合成：
．
4．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 丙烯所有原子均在同一平面上 | |
| B． | 利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程 | |
| C． | 乙烯和苯加入溴水中，都能观察到褪色现象，原因是都发生了加成反应 | |
| D． | 分子式为C8H10的某芳香烃的一氯代物可能只有一种 |
1．下列物质的化学用语表达正确的是（ ）
| A． | 甲烷的球棍模型： | B． | 羟基的电子式： | ||
| C． | 乙醛的结构式：CH3CHO | D． | （CH3）3COH的名称：2，2二甲基乙醇 |
12．一定量的液态化合物XY3，在一定量O2中恰好完全反应：XY3（l）+4O2（g）═XO2（g）+3YO2（g），冷却后在标准状况下，测得生成物的体积为560mL，密度为3.20g•L-1．下列说法中错误的是（ ）
| A． | 反应前O2的体积为560 mL | B． | 化合物XY3的摩尔质量为86 g/mol | ||
| C． | XY3的质量为0.99g | D． | 反应后气体总质量约为1.79 g |