氨气与氧化铜反应的化学方程式为:3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O.完成下列计算:(1)0.45mol CuO完全反应生成氮气在标准状况下的体积为3.36L(2)3mol NH3和3mol CuO反应生成1mol N2.将过量的氨溶于生成的水成为氨水.计算该氨水中氨的质量分数．写� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．氨气与氧化铜反应的化学方程式为：3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O，完成下列计算：
（1）0.45mol CuO完全反应生成氮气在标准状况下的体积为3.36L
（2）3mol NH₃和3mol CuO反应生成1mol N₂，将过量的氨溶于生成的水成为氨水，计算该氨水中氨的质量分数（保留一位小数）．写出必要的计算过程．

分析（1）根据方程式计算生成的氮气的物质的量，再根据V=nVm计算；
（2）根据方程式计算反应消耗的氨气和生成的水，然后计算剩余的氨气的质量，根据$\frac{m（N{H}_{3}）}{m（N{H}_{3}）+m（{H}_{2}O）}$计算．

解答解：（1）已知3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O，0.45mol CuO完全反应生成氮气为0.45mol×$\frac{1}{3}$=0.15mol，则氮气的体积V=nVm=0.15mol×22.4L/mol=3.36L；
故答案为：3.36；
（2）3mol NH₃和3mol CuO反应生成1mol N₂，由方程式可知反应消耗的氨气为2mol，则剩余的氨气为1mol，反应生成的水的物质的量为n（H₂O）=3n（N₂）=3mol，
则剩余氨气的质量为m=nM=1mol×17g/mol=17g，m（H₂O）=nM=3mol×18g/mol=54g；
该氨水中氨的质量分数为$\frac{m（N{H}_{3}）}{m（N{H}_{3}）+m（{H}_{2}O）}$×100%=$\frac{17}{17+54}$×100%=23.9%；
答：该氨气中氨的质量分数为23.9%．

点评本题考查有关方程式的计算，难度不大，注意根据反应方程式中物质的计量关系进行解答．

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8．（1）25℃时，将pH=5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中的[SO₄^2-]：[H⁺]约为1：10
（2）25℃时，某强酸溶液pH=a，某强碱溶液pH=b，已知a+b=12，酸碱溶液混合后pH=7，则酸溶液体积V（酸）和碱溶液体积V（碱）的正确关系为V（碱）=100V（酸）
（3）25℃时，pH=3的盐酸中水电离的H⁺的浓度为10^-11mol•L^-1
（4）某温度（t℃）时，测得0.01mol•L^-1 的NaOH溶液的pH=11，则该温度下水的Kw=10^-13（mol/L）²在此温度下某溶液的pH=3，在该溶液中[H⁺]：[OH^-]=10⁷．
（5）纯水中[H⁺]=5.0×10^-7 mol/L，则此时纯水中的[OH^-]=5.0×10^-7mol/L．

5．下表是某温度下测得某酸溶液的一些数据，由表中的数据填空：

溶液的物质的量浓度/mol•L^-1	电离度/%	H⁺的物质的量浓度/mol•L^-1	pH
0.1	2α	c₁	x
c	α	2c₁	3

则 c=0.4；α=0.25%；c₁=5×10^-4；x=3.3．

12．金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂．某钙线的主要成份为金属M和Ca，并含有3.5%（质量分数）CaO．
（1）Ca元素原子结构示意图为

．
（2）Ca与最活泼的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为

．
（3）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M（OH）_n，则金属M为Fe（填化学式）；检验Mⁿ⁺的方法是取少量含Mⁿ⁺的溶液，加入硫氰化钾，显血红色，则证明含Mⁿ⁺．

2．当乙烯和甲烷的混合气体完全通过盛有溴的四氯化碳溶液的洗气瓶时，洗气瓶的质量增加了14g，则生成的1，2-二溴乙烷（每个碳原子上都有一个溴原子）的质量是（　　）

9．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（　　）

	A．	用①分离NaCl溶液和NaOH溶液
	B．	用②蒸干NH₄Cl和饱和溶液获取NH₄Cl晶体
	C．	用③配制100mL 0.1000mol•L^-1K₂Cr₂O₂溶液
	D．	用④分离Na₂CO₃溶液和CH₃COOC₂H₅

6．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W四种元素的原子序数之和为32，在周期表所有元素中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．
（1）X元素符号是H；
（2）实验室常用NH₄Cl 固体和另一种固体一起加热制取YX₃的化学方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（3）可否用Y₂和Z₂直接化合生成化合物YZ₂：否（填“是”或“否”）；
（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A，已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体，则A的名称是硫酸铵或亚硫酸铵．

7．

碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：
（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用电子云形象化描述．在基态¹⁴C原子中，核外存在2对自旋相反的电子．
（2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是C有4个价电子且半径较小，难以通过得或失电子达到稳定结构．
（3）CS₂分子中，共价键的类型有δ键和π键，C原子的杂化轨道类型是sp，写出两个与CS₂具有相同空间构型和键合形式的分子或离子CO₂、SCN^-或COS等．
（4）CO能与金属Fe形成Fe（CO）₅，该化合物熔点为253K，沸点为376K，其固体属于分子晶体．
（5）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：
①在石墨烯晶体中，每个C原子连接3个六元环，每个六元环占有2个C原子．
②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接12个六元环，六元环中最多有4个C原子在同一平面．

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