Question

5．下表是某温度下测得某酸溶液的一些数据，由表中的数据填空：

溶液的物质的量浓度/mol•L-1	电离度/%	H+的物质的量浓度/mol•L-1	pH
0.1	2α	c1	x
c	α	2c1	3

则 c=0.4；α=0.25%；c₁=5×10^-4；x=3.3．

Answer 1

分析 据物质的量浓度为c时，溶液pH=3可知2c₁=0.001mol/L，则c₁=0.0005mol/L，x=3.3，0.1mol/L的酸溶液的电离度2α=$\frac{0.0005}{0.1}$×100%，所以α=0.25%，据此分析．

解答 解：据物质的量浓度为c时，溶液pH=3可知2c₁=0.001mol/L，则c₁=0.0005mol/L，x=3.3，0.1mol/L的酸溶液的电离度2α=$\frac{0.0005}{0.1}$×100%，所以α=0.25%，α=$\frac{2{c}_{1}}{c}$，所以c=$\frac{2{c}_{1}}{α}$=$\frac{2×0.0005mol/L}{0.25%}$=0.4，故答案为：0.4； 0.25； 5×10^-4； 3.3．

点评 本题考查了弱酸的电离度的计算、pH计算，题目难度不大．