Question

19．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

• A． 常温常压下，7.8g Na₂S和Na₂O₂的混合物中，阴离子所含电子数为1.8N_A
• B． 标准状况下，11.2LSO₃中含有的分子数目为0.5 N_A
• C． 常温常压下，46gNO₂与 N₂O₄的混合气体含有的氮原子数目无法计算
• D． 0.1 mo1•L^-1 MgC1₂溶液中含有的Mg²⁺数目小于0.1 N_A

Answer 1

分析 A．过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，硫化钠和过氧化钠的摩尔质量都是78g/mol；
B．标准状况下，三氧化硫的状态不是气体；
C．NO₂与 N₂O₄的最简式均为NO₂，可根据最简式计算；
D．没有告诉溶液体积，无法计算镁离子的物质的量．

解答 解：A．7.8g Na₂S和Na₂O₂的物质的量为：$\frac{7.8g}{78g/mol}$=0.1mol，过氧化钠中阳离子为过氧根离子，硫化钠中阴离子为硫离子，则0.1mol混合物中含有0.1mol阴离子，含有的阴离子数等于0.1N_A，故A正确；
B．标况下SO₃不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2LSO₃的物质的量，故B错误；
C．46gNO₂与 N₂O₄的混合气体中含有46g最简式NO₂，可以根据最简式计算含有N原子的物质的量及数目，故C错误；
D．没有告诉MgC1₂溶液体积，无法计算含有镁离子的数目，故D错误．
故选A．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．