题目内容

10．X、Y、Z、W、J是元素周期表前四周期中的五种常见元素．其相关信息如下表：
元素相关信息
XX的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
YM层上有2对成对电子
ZZ和Y同周期，Z的电负性大于Y
WW的一种核素的质量数为63，中子数为34
JJ的气态氢化物与J的最高价氧化物对应的水化物可反应生成一种盐
（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是146C；
（2）元素Y位于元素周期表第三周期第VIA族；
（3）元素Z的原子最外层共有17种不同运动状态的电子；
（4）W的基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，W的基态原子核外价电子排布图是；
（5）元素Y与元素Z相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是cdf；
a．常温下，Y的单质与Z的单质状态不同
b．等物质的量浓度的氢化物水溶液的酸性不同
c．Z的电负性大于Y
d．Z的氢化物比Y的氢化物稳定
e．在反应中，Y原子得电子数比Z原子得电子数多
f．Z元素最高价氧化物对应水化物的酸性比Y元素最高价氧化物对应水化物的酸性强
（6）Y、Z两元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为HClO4＞H2SO4（用化学式表示）；比较下列物质的酸性强弱HZO＜HZO3＜HZO4．

分析 X、Y、Z、W、J是元素周期表前四周期中的五种常见元素，其中X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等，原子核外电子排布式为1s22s22p2，则X为C元素；Y元素原子的M层上有2对成对电子，原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，则Y为S元素；Z和Y同周期，Z的电负性大于Y，则Z为Cl；W的一种核素的质量数为63，中子数为34，其质子数为63-34=29，故W为Cu；J的气态氢化物与J的最高价氧化物对应的水化物可反应生成一种盐，则J为N元素．

解答 解：（1）元素X（碳）的一种同位素可测定文物年代，该同位素质量数为14，这种同位素的符号是：146C，
故答案为：146C；
（2）元素Y原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，位于元素周期表第三周期第VIA族，
故答案为：三、VIA；
（3）元素Z为Cl，原子最外层共有17种不同运动状态的电子，
故答案为：17；
（4）W为Cu，外电子排布式是：1s22s22p63s23p63d104s1，W的基态原子核外价电子排布图是：，
故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1；；
（5）同周期自左而右非金属性增强，故Cl的非金属性比硫的强，
a．非金属性强弱与状态无关，故a不选；
b．非金属性强弱与氢化物水溶液的酸性无关，故b不选；
c．非金属性越强，电负性越大，故c选；
d．非金属性越强，氢化物稳定性越强，故d选；
e．非金属性强弱与得电子数目无关，故e不选；
f．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故f选；
故答案为：Cl； cdf；
（6）非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，所以：HClO4＞H2SO4；同种元素含氧酸中元素化合价越高，酸性越强，故酸性：HClO＜HClO3＜HClO4，
故答案为：HClO4＞H2SO4；＜；＜．

点评 本题考查原子结构与元素周期律，元素的推断是解答的关键，熟练掌握金属性、非金属性强弱比较实验事实．

练习册系列答案
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（1）写出下列仪器的名称：①____________，②____________，④____________。

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常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中（ ）

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已知在1×105Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（ ）

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与生成物的物质的量之比为5：3，且吸收热量180kJ，请回答下列问题：
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（3）该条件下此反应的平衡常数为1．
（4）若要在相同的温度下和相同的容器中，按下列物料配比充入，建立平衡后CO的体积百分含量与题干平衡相同，下列选项中可行的是ABC．
物质
选项
n（CO）
n（H2O）
n（CO2）
n（H2）
A0mol4mol2mol2mol
B0.5mol2.5mol0.5mol0.5mol
C1mol4mol0.5mol0.5mol
D0mol0mol1mol3mol
（5）若要在相同的温度下和相同的容器中，充入下列物料建立平衡，平衡后CO2的体积分数与题干平衡的CO2的体积分数相同，但CO的体积分数与题干平衡中CO的体积分数不同的是BC．
物质
选项
n（CO）
n（H2O）
n（CO2）
n（H2）
A0mol0mol1mol3mol
B2.5mol0.5mol0.5mol0.5mol
C3mol1mol0mol0mol
D0mol0mol3mol1mol
15．铁砂的主要成分是微粒状的磁性氧化铁、石英、石灰石等混合物．某化学兴趣小组从铁砂中分离出磁性氧化铁，并进行铝热反应实验．
（1）取磁性氧化铁按图装置进行铝热反应，引发铝热反应的实验操作是铺KClO3，插镁条并将其点燃，
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2．氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品．如图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过．
完成下列填空：
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20．化学反应条件（浓度、温度、加入实际量或顺序等）的变化会影响化学反应结果，下列对产生不同化学反应结果的影响因素分析不正确的是（　　）
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CFeCl3溶液Na2S溶液淡黄色或者黑色浑浊Na2S溶液加入量
DAlC13溶液  NaOH溶液澄淸或者浑浊试剂加入顺序
A．AB．BC．CD．D

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