Question

7．表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：

实验序号	金属 质量/g	金属状态	C（H2SO4） /mol•L-1	V（H2SO4） /mL	溶液温度/℃		金属消失的时间/s
					反应前	反应后
1	0.10	丝	0.5	50	20	34	500
2	0.10	粉末	0.5	50	20	35	50
3	0.10	丝	0.7	50	20	36	数据模糊A
4	0.10	丝	0.8	50	20	35	200
5	0.10	粉末	0.8	50	20	35	数据模糊B
6	0.10	丝	1.0	50	20	35	数据模糊C
7	0.10	丝	1.0	50	数据模糊D	50	50
8	0.10	丝	1.1	50	20	34	100
9	0.10	丝	1.1	50	30	未测数据	40

分析上述数据，回答下列问题：
（1）实验4和5表明，固体反应物的表面积对反应速率有影响，接触面积越大反应速率越快，能表明同一规律的实验还有1和2（填实验序号）；
（2）本实验中影响反应速率的其他因素还有温度和硫酸的浓度．
（3）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值相近约为15℃，推测未测数据可能为45℃，分析△t相近的原因金属的质量和硫酸的用量均相等，且与硫酸反应完全，能量的变化相同．
（4）经仔细辨认，数据模糊为25、35、125、250，则数据模糊A、B、C分别为250、25、125．

Answer 1

分析 （1）实验4和5、实验1和2均只有接触面积不同；
（2）上述实验中温度、浓度、接触面积不同；
（3）前6组实验中温度差分别为14、15、16、15、15、15，反应中能量变化与参加反应的量有关；
（4）温度越高，接触面积越大，浓度越大，反应速率越快．

解答 解：（1）实验4和5表明，固体反应物的表面积对反应速率有影响，接触面积越大反应速率越快，能表明同一规律的实验还有1和2，
故答案为：固体反应物的表面积；接触面积越大；1和2；
（2）本实验中影响反应速率的其他因素还有温度和硫酸的浓度，故答案为：温度和硫酸的浓度；
（3）前6组实验中温度差分别为14、15、16、15、15、15，则实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值相近约为15℃，推测未测数据可能为30+15=45℃，分析△t相近的原因为金属的质量和硫酸的用量均相等，且与硫酸反应完全，能量的变化相同，
故答案为：15；45；金属的质量和硫酸的用量均相等，且与硫酸反应完全，能量的变化相同；
（4）实验3、4只有浓度不变，浓度大的反应速率快，可知A为250；实验4、5接触面积不同，接触面积大的反应速率快，结合1、2中时间为10倍关系，则B为25；实验6、7只有温度不同，温度高反应速率快，则C大于50，应为125，则经仔细辨认，数据模糊为25、35、125、250，则数据模糊A、B、C分别为250、25、125，
故答案为：250、25、125．

点评 本题考查反应速率的探究，为高频考点，把握表格中数据、温度、浓度对反应速率的影响为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意控制变量法应用，题目难度中等．