题目内容
某溶液中可能含有Cl-、I-、SO42-、NO3-、CO32-、HCO3-，现进行如下实验：
（1）取部分溶液，加入过量Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，过滤出的沉淀部分溶于稀HNO3并放出气体．
（2）取部分滤液，加入过量NaOH溶液，无沉淀产生．
（3）取部分滤液，加AgNO3溶液，只有黄色沉淀生成．
根据上述现象，试判断：该溶液中肯定存在的离子是 ，肯定不存在的离子是 ，可能存在的离子是 ．
（1）取部分溶液，加入过量Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，过滤出的沉淀部分溶于稀HNO3并放出气体．
（2）取部分滤液，加入过量NaOH溶液，无沉淀产生．
（3）取部分滤液，加AgNO3溶液，只有黄色沉淀生成．
根据上述现象，试判断：该溶液中肯定存在的离子是
考点：常见离子的检验方法,离子共存问题
专题：离子反应专题
分析：（1）取部分溶液，加入过量Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，过滤出的沉淀部分溶于稀HNO3并放出气体，可知白色沉淀为硫酸钡和碳酸钡的混合物，溶液中存在硫酸根离子和碳酸根离子；
（2）取部分滤液，加入过量NaOH溶液，无沉淀产生，说明不含碳酸氢根离子；
（3）取部分滤液，加AgNO3溶液，只有黄色沉淀生成，说明不含氯离子．
（2）取部分滤液，加入过量NaOH溶液，无沉淀产生，说明不含碳酸氢根离子；
（3）取部分滤液，加AgNO3溶液，只有黄色沉淀生成，说明不含氯离子．
解答：
解：（1）取部分溶液，加入过量Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，碳酸根离子、硫酸根离子都能够与钡离子生成沉淀，过滤出的沉淀部分溶于稀HNO3并放出气体，碳酸钡沉淀与硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，硫酸钡不溶于硝酸，所以碳酸根离子、硫酸根离子都存在；
（2）取部分滤液，加入过量NaOH溶液，如果存在碳酸氢根离子，与氢氧根离子反应生成碳酸根离子，碳酸根与钡离子生成碳酸钡沉淀，而加入过量NaOH溶液，无沉淀产生，可知碳酸氢根离子不存在；
（3）取部分滤液，加AgNO3溶液，碘离子与银离子生成黄色碘化银沉淀，氯离子能够与银离子生成白色氯化银沉淀，而只有黄色沉淀生成，可知存在碘离子，不存在氯离子；
所以一定存在的离子：I-、SO42-、CO32-；
一定不存在的离子：Cl-、HCO3-；
不能确定的是：NO3-；
故答案为：I-、SO42-、CO32-；Cl-、HCO3-；NO3-．
（2）取部分滤液，加入过量NaOH溶液，如果存在碳酸氢根离子，与氢氧根离子反应生成碳酸根离子，碳酸根与钡离子生成碳酸钡沉淀，而加入过量NaOH溶液，无沉淀产生，可知碳酸氢根离子不存在；
（3）取部分滤液，加AgNO3溶液，碘离子与银离子生成黄色碘化银沉淀，氯离子能够与银离子生成白色氯化银沉淀，而只有黄色沉淀生成，可知存在碘离子，不存在氯离子；
所以一定存在的离子：I-、SO42-、CO32-；
一定不存在的离子：Cl-、HCO3-；
不能确定的是：NO3-；
故答案为：I-、SO42-、CO32-；Cl-、HCO3-；NO3-．
点评：本题考查了离子的检验，熟悉离子的性质和离子反应发生的条件是解题关键，题目难度中等．
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B、
| ||
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