题目内容

20．下列各组混合物中能用分液漏斗进行分离的是（　　）
A．酒精和水B．汽油和植物油C．水和四氯化碳D．碘和四氯化碳

分析 能用分液漏斗进行分离的物质应互不相溶，结合常见物质的水溶性解答该题．

解答 解：酒精和水、汽油和植物油、碘和四氯化碳都混溶，溶液不分层，而水和四氯化碳分层，可用分液的方法分离，
故选C．

点评 本题考查有机物的水溶性，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，题目难度不大，注意常见有机物的性质，特别是水溶性的特点．

练习册系列答案
相关题目
10．下列关于钠及其氧化物的叙述中正确的是（　　）
A．钠着火后，可用泡沫灭火器来灭火
B．氧化钠和过氧化钠都属于碱性氧化物
C．氧化钠和过氧化钠的组成元素相同，都可以与CO2反应且产物相同
D．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应
11．高氯酸三碳酰肼合镍{[Ni（CHZ）3]（ClO4）2 }是一种新型的起爆药．
（1）Ni2+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d8．
（2）化学式中CHZ为碳酰肼，组成为CO（N2H3）2．1molN2H4 （H2N-NH2）分子中含有σ键数目为5mol．
（3）高氯酸三碳酰肼合镍可由NiO、高氯酸及碳酰肼化合而成．NiO的晶胞结构如右图所示，晶胞中含有的Ni2+数目为a，Ni2+的配位数为b，NiO晶体中每个镍离子距离最近的镍离子数目为c，则a：b：c=2：3：6．
8．氧化还原是一类重要的反应．
（1）已知反应：①Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，②Cu2++Fe=Cu+Fe2+
反应①中还原剂是Cu，两个反应中各种离子的氧化性从强到弱的顺序是Fe3+＞Cu2+＞Fe2+．
（2）在反应MnO2+4HCI$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+C12↑+2H2O中，当有0.2mol电子转移时，产生氯气的体积（标准状况）是2.24L．
（3）已知反应：
Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
①铜与稀硝酸反应的离子方程式是3Cu+8H++2NO3-（稀）═3Cu2++2NO↑+4H2O．
②下列物质中，放到铜粉和稀硫酸中，能实现铜粉溶解的是AC．
A．KNO3            B．K2SO4         C．Cu（NO3）2．
15．下列各物质中含氮原子数最多的是（　　）
A．0.1mol NH4ClB．0.1mol NH4NO3
C．1.204×1023个CO（NH2）2D．0.2mol NH3•H2O
5．下列物质：①食盐  ②酒精 ③醋酸 ④Fe ⑤硫酸 ⑥水 ⑦氯气 ⑧氢氧化钠溶液      ⑨二氧化碳  ⑩蔗糖（用序号填空，下同），
（1）其中  属于电解质①③⑤⑥属于非电解质的是②⑨⑩既不是电解质又不是非电解质的是④⑦⑧
（2）从上述物质中写出符合下列要求的方程式
置换反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（化学方程式）Fe+2H+=Fe2++H2↑（离子方程式）
酸碱中和反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O（化学方程式）H++OH-=H2O（离子方程式）
酸性氧化物与碱的反应：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（化学方程式）
12．8g CH4的物质的量是0.5mol；在标准状况下所占的体积约为11.2L；含氢原子的数目为2NA个；电子的数目为5NA个．
9．如图所示是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是（　　）
A．大理石和稀硫酸制取二氧化碳B．锌粒和稀硫酸制氢气
C．块状碳酸钠和稀盐酸制取二氧化碳D．氯酸钾和二氧化锰制取氧气
14．有几种元素的微粒的电子层结构如图所示：
（1）若该微粒呈电中性，这种微粒的符号是Ar．
（2）若该微粒的盐溶液能使溴水褪色，并出现浑浊，这种微粒的符号是S2-．
（3）若该微粒的氧化性甚弱，但得到电子后变为原子，原子的还原性很强，这种微粒的符号是K+．
（4）若该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性很强，这种微粒的符号是Cl-．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网