题目内容
在标准状况下，如果1.6L氧气含n个氧分子，则阿伏加德罗常数的数值为（ ）
| A、28n | B、14n |
| C、n/28 | D、n/14 |
考点：物质的量的相关计算
专题：计算题
分析：根据n=
计算标准状况下1.6L氧气的物质的量，根据N=nNA计算阿伏伽德罗常数．
| V |
| Vm |
解答：
解：标准状况下1.6L氧气的物质的量为
=
mol，
则
mol×NA=n，
NA=14n/mol，
故选B．
| 1.6L |
| 22.4L/mol |
| 1 |
| 14 |
则
| 1 |
| 14 |
NA=14n/mol，
故选B．
点评：本题考查阿伏伽德罗常数的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度不大，注意公式运用，明确体积、物质的量、微粒数目的关系是解答本题的关键．
练习册系列答案
相关题目
下列说法符合事实的是（ ）
| A、电解硫酸铜溶液一段时间后，加入氯化钠固体不可能使溶液恢复到原来的浓度 |
| B、常温下由水电离产生的c（H+）=10-12mol/L的溶液中加入铝粉能够产生氢气 |
| C、已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10．Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12．在含Cl-、CrO42-浓度相同的溶液中滴加几滴稀AgNO3溶液时，则先生成AgCl沉淀 |
| D、在NaAlO2和Na2CO3的混合溶液中逐滴滴加盐酸直至过量，开始没有沉淀，随后产生沉淀，最后沉淀消失 |
下列关于微观粒子的说法，正确的是（ ）
| A、原子是由分子构成的 |
| B、原子中含有质子、中子和核外电子 |
| C、原子若失去核外电子，则会变成阴离子 |
| D、原子若得到核外电子，则会变成阳离子 |
下表给出几种物质的熔点，对此有下列一些说法：
①CaS属于离子晶体
②SiCl4是分子晶体
③一个SiC分子由1个Si原子和1个C原子构成
④MgCl2在熔化状态不能导电
上述说法中正确的有（ ）
| 物质 | SiC | MgCl2 | CaS | SiCl4 |
| 熔点（℃） | 1999 | 712 | 782 | -68 |
②SiCl4是分子晶体
③一个SiC分子由1个Si原子和1个C原子构成
④MgCl2在熔化状态不能导电
上述说法中正确的有（ ）
| A、仅① | B、①和② |
| C、仅② | D、①、②和③ |
要除去下列物质中所混有的杂质（括号内为杂质），所用试剂正确的是（ ）
| A、KCl（CuCl2）--加过量KOH溶液 |
| B、CO2（SO2）--通过足量NaOH溶液 |
| C、MnO2（KClO3）--加足量的水 |
| D、Na2CO3（Na2SO4）--加足量的BaCl2 |
下列实验中，能获得成功的是（ ）
| A、苯、浓溴水、铁屑制溴苯 |
| B、甲苯、浓硝酸、浓硫酸共热制TNT |
| C、用新制的银氨溶液可区分甲酸和乙醛 |
| D、等物质的量的乙酸、乙醇溶液共热制乙酸乙酯 |
已知有机物A、B、C之间存在如下转化关系：A+H2O→B+C（已配平）．且符合下列条件：①B、C的相对分子质量相等且都不超过100，②B能与NaHCO3反应且氧元素的质量分数为36.36%，则A、C的同分异构体的种数分别为（ ）
| A、12和6 | B、14和7 |
| C、16和8 | D、18和9 |
广东正在建设海洋强省．下列说法不正确的是（ ）
| A、从海水中提取镁单质的过程仅涉及氧化还原反应 |
| B、往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海产品的长途运输 |
| C、赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的 |
| D、通过蒸馏法、电渗析法、冷冻法等进行海水淡化的同时，还可得到大量无机盐 |
下列各组物质中，一定属于同系物的是（ ）
| A、甲酸、硬脂酸 |
| B、CH4O、C2H6O |
C、 |
| D、CH3OH、CH2（OH）CH2OH |